化學計算題：已知某溫度時，將CL2通入NAOH溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應已知某溫度時，將CL2通入NAOH溶液中，能同時發生兩個自身氧化還原反應，兩個反應中氯氣被還原的生成物相同，反映后所得溶液中NACLO和NACLO3的物質的量之比為a ：b(a ,b為正整數）。現將49.7gCL2通入足量該溫度的NAOH溶液中，反映后得到500mL溶液。（1）寫出該溫度時Cl2與NAOH溶液發生的總反映的化學方程式（2）求反映后的溶液中生成物（水除外）的物質的量濃度。

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1.(a+3b)Cl2+(2a+6b)NaOH=(a+5b)NaCl+aNaClO+bNaClO3+(a+3b)H2O2..(a+3b)Cl2 + (2a+6b)NaOH = (a+5b)NaCl + aNaClO + bNaClO3 + (a+3b)H2O 0.7mol n(NaCl)=0.7(a+5b)/(a+3b) mol ,c(NaCl)=7(a+5b)/5(a+3b) mol/ln(NaClO)=0.7a/(a+3b) mol , c(NaClO)=7a/5(a+3b) mol /ln(NaClO)=0.7b/(a+3b) mol , c(NaClO3)=7b/5(a+3b) mol /l