急急急幫我找40道根據化學式，化學方程式的計算題初三學生能做的！！！！！簡單一些要過程，原題！！！！
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有關化學方程式的計算 化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面變化關系，即什么是反應物和什么是生成物，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物和生成物質量關系，同時包括反應物和生成物的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。 1．有關反應物和生成物的計算 這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系： 質量守恒：56+32=88 可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程式中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都是應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據。 2．不純物的計算 化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為： 純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數 3．過量計算 化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，“參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。 例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是（ ） （A）氫氣10克，氧氣10克 （B）氫氣2克，氧氣18克 （C）氫氣4克，氧氣16克 （D）氫氣1克，氧氣19克 根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故（B）、（C）選項都有可能。若按（B）選項會剩余2克氧氣沒有參加反應；若按（C）選項會剩余2克氫氣。故本題答案為（B）和（C）。這樣會得出一個結論：若給出兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進行計算。 4．多步反應的計算 從一個化學反應中已知的質量，再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12。25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 本題涉及三個化學反應： 以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的相同單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為： 化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。請到如下網站 祝學習進步 第四章《化學方程式》單元檢測題一、選擇題：下列各題只有一個符合要求的答案（每題3分，共30分）1．宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的義務。下列各項中屬于偽科學的是 （ ）A．用催化劑將水變為燃油（由碳氫元素組成）B．使白磷在空氣中自燃C．用液氫發射火箭 D．用掃描隧道顯微鏡可觀察到分子的圖像2．在2H2+O2點燃2H2O的反應中，反應前后肯定發生變化的是 （ ）A．元素種類 B．各元素的化合價 C．物質的質量總和 D．各種原子的數目3．綠色燃料物質X，其燃燒反應的化學方程式為X＋2O2點燃CO2+2H2O ，根據質量守恒定律判斷：X化學式為 （ ）A．H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH4．某純凈物A稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能得出的結論是（ ）A．由四種元素組成 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不穩定5．已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩物質完全反應時，質量比為3：4。若生成C和D共140g，則該反應消耗B的質量為 （ ）A．60g B．80g C．90g D．120g6．鎂在氧氣中燃燒，化學方程式為2Mg+O2點燃===2MgO，則下列敘述正確的是 （ ）A．5g鎂和3g氧氣反應生成8g氧化鎂B．4。8g鎂和3。2g氧氣反應生成8g氧化鎂C．3g鎂和5g氧氣反應生成8g氧化鎂D．3。2g鎂和4。8g氧氣反應生成8g氧化鎂7．做氫氣還原氧化銅的實驗時，先通氫氣片刻，再加熱氧化銅；停止反應后，先停止通氫氣，再熄滅酒精燈，結果失敗了，是因為發生了 （ ）A．CuO+H2△＝Cu+H2O B．2H2O通電 2H2↑+O2↑C．2H2+O2點燃2H2O D．2Cu+O2△＝2CuO8．等質量的碳、鎂、鐵分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量比是 （ ）A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：49．17世紀人們認為水能變成土，1768年科學家拉瓦錫對此進行研究。他將一定量的蒸餾水加入特殊的蒸餾器，反復加熱蒸餾101天，發現蒸餾器內產生少量沉淀，稱得整個蒸餾裝置的總質量沒變、水的質量也沒變、沉淀的質量等于蒸餾器減少的質量。對于這項研究的說法錯誤的是 （ ）A．精確稱量是科學研究的重要方法 B．水在長時間加熱后能轉變為土C．物質變化過程中總質量守恒 D．沉淀物來自于蒸餾器本身10．在一密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n。下列推理正確的是（ ）A．反應后生成15gZ B．反應后Q的質量為12gC．反應中Y與Q發生改變的質量之比為1：1D．該反應方程式中X與Q的化學計量數之比為2：3二、填空題11．（4分）根據植物的光合作用：CO2 + H2O 淀粉 +O2，可知淀粉中一定含有 元素，可能含 元素。12．（10分）在下列化學方程式中屬于（1）化學式寫錯的是 （ ） （2）“↑”“↓”符號使用不當的是（ ）（3）反應條件不對的是（ ） （4）未配平的是 （ ）（5）完全正確的是 （ ）A．H2O通電H2↑+O↑ B．S+O2燃燒===SO2 C．KClO3 MnO2═══△ KCl+O2↑ D．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4E．Fe↓+H2SO4=FeSO4+H213．（6分）寫出下列化學方程式（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體可在用鉑、鈀作催化劑的條件下，使CO與NO反應生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體： ；（2）為延長白熾燈泡的使用時間，燈泡內放有極少量的紅磷以減少燈絲氧化 ；（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒極細的鐵粉，食用后在胃液里（含少量鹽酸）可轉變為人體所需的亞鐵鹽，以防缺鐵性貧血： 。14．（10分）按要求書寫下列化學反應方程式有水生成的置換反應： 有水生成的分解反應： 生成水的化合反應： 水參加的分解反應： 家用液化氣（CxHy）完全燃燒，生成二氧化碳和水： 15．（6分）“有其他的物質生成”是判斷物質發生化學變化的依據。但在實際化學反應中，常常根據反應伴隨的現象來確定化學反應是否發生。請根據你對化學變化的理解填寫下表：實驗內容主要實驗現象化學方程式（1）將點燃的硫放入盛氧氣的集氣瓶中（2）有氣泡產生（3）有顏色的變化16。(6分)質量守恒定律指出:參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。要證明這一定律,實驗必須在一密閉容器中進行,或在敝口容器中實驗時,無氣體逸出或不與空氣中某物質反應。請運用必要實驗儀器,仿照示例,設計實驗證明質量守恒定律,畫出裝置圖,指出設計實驗的名稱。實驗(1)(2)(3)實驗設計實驗名稱白磷自然鋅與稀硫酸反應17。(8分)下面四個觀點皆是錯誤的,請各找一個學過的化學反應方程式,否定以下各錯誤觀點,例如:“氧化反應一定是化合反應,”證明它錯誤的實例:CH4+2O2點燃CO2+2H2O錯誤說法否定例證(化學方程式)(1)分解反應一定有單質生成(2)有單質和化合物生成的反應都是置換反應(3)置換反應一定有金屬單質參加(4)原子團在化學反應前后一定不發生變化三、簡答題(6分)(相對原子量:O-16,S-32)18。將16g硫在給定質量的氧氣中燃燒,有如下實驗數據:給定氧氣質量/g101 2生成二氧化硫的質量/g 3232(1)S與O2在反應中的質量比是多少？（2）16gS完全反應消耗O2多少克，生成SO2多少克？（3）試解釋為什么產物的量增加到一定限度后就不再改變？四、計算題：（14分）19．（6分）飼養觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式：CaO2），過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2和氧氣。（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。（2）一養魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣樣品中過氧化鈣的質量分數，做如下實驗：稱取樣品2。0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧氣（氧氣的密度為1。43g/L）。試計算所用樣品中過氧化鈣的質量分數。（相對原子質量：H-1，O-16，Ca-40）20．（8分）煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染。某工廠用煤做燃料，每天燃燒含硫2%的煤4。8×103kg。（1）試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少千克。（計算結果保留一位小數，下同）（2）該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據下列反應測定：SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI。現取該廠廢氣樣品500mL,用含碘4×10-7g的碘溶液與廢氣中二氧化硫恰好完全反應,試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規定的工業廢氣排放標準(廢氣中二氧化硫的含量不得超過0。15mg/m3)(相對原子質量:H-1,O-16,I-127)參考答案:一、選擇題(每小題3分,共30分)題號1 10答案ABBCBBDDBD二、填空題11(4分)碳、氫,氧12(10分)⑴A⑵E⑶B⑷C⑸D13(6分)(1)2CO+2NO催化劑===2CO2+N2;(2)4P+5O2點燃==2P2O5;(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑14(10分)CuO+H2△==Cu+H2OCu2(OH)2CO3△==2CuO+CO2↑+H2O2H2+O2點燃2H2O2H2O通電2H2↑+O2↑4CxHy+(4x+y)O2點燃4xCO2+2yH2O15(6分)實驗內容主要實驗現象化學方程式(1)藍紫色火焰,放出熱量,生成無色有刺激性氣味的氣體S+O2點燃===SO2（2）將鋅粒投入稀硫酸中Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（3）加熱分解堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O注：⑵、⑶答案不唯一16（6分）實驗（1）（2）（3）實驗設計實驗名稱白磷自然鋅與稀硫酸反應注：⑶答案不唯一17（8分）答案不唯一⑴Cu2(OH)2CO3△==2CuO＋CO2↑＋H2O ⑵2KClO3MnO2═══△2KCl+3O2↑⑶CuO＋H2△==Cu＋H2O ⑷2K2MnO4△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、簡答題：18（6分）（1）1：1 （2）16，32 （3）硫與氧氣按一定質量比反應四、計算題19（6分）解：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑生成氧氣的質量為：0。224L×1。43g/L=0。32g設樣品中CaO2的質量為x2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑2×72 32x 0。32g = x=1。44g∴樣品中CaO2的質量分數為：1。44g/2g×100%=72%答：樣品中CaO2的質量分數為72%。20（8分）解：每天燃燒的煤中含硫的質量：4。8×103㎏×2%=96㎏則產生SO2的質量為96㎏× =192㎏設與4×10-7g碘完全反應的SO2的質量為xSO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI64 254x 4×10-7g = x=1。0×10-7g∴廢氣中SO2的含量為：1。0×10-7g/500mL = 0。2mg/m3 0。15 mg/m3∴該廠排放的廢氣不符合國家規定的工業廢氣排放標準。 試論化學方程式計算題的幾種常用解法 根據化學方程式計算是化學計算的一個重要組成部分。下面談一談化學方程式計算題的幾種常用的解法。一、代數法此法要求把題中已知量和未知量結合在比例式或代數式方程中進行計算。常用的有一元一次方程和二元一次方程法。例1：多少克鋅與足量的鹽酸反應放出的氫氣在氯氣中完全燃燒后，生成的氯化氫通入足量的硝酸銀溶液中可得到2。87g沉淀？解析：發生反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3從題意看出，反應物鋅與最終生成的氯化銀的關系為：Zn→2AgCl。設需x g鋅Zn→2AgCl65 287x 2。8765∶287=x∶2。87。二、差量法利用差量法解題做為解題的突破口，關鍵是尋求差量與某些量之間的比例關系。差量法解題所用的數學知識是等比定律，主要運用它的兩種衍生形式，即：例2： 把CO的氣流通過加熱a gCuO，CuO部分被還原，稱得固體物質總質量為b g，同時生成CO2的質量為dg。已知氧的相對原子質量為16，用數學式表示碳的相對原子質量。解析：設碳的相對原子質量為x80 64 （x+32） 80-64dg (a-b)g（x+32）∶d=16∶（a-b）三、守恒法守恒法解題，就是選擇化學反應前后反應物的總質量與生成物的總質量守恒，或反應中某元素的質量守恒作為解題依據進行解題的方法。例3 有金屬Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全還原后，得到Cu共5。2g，則原混合物中Cu的質量分數為多少？解析：化學方程式：固體物質反應前后質量變化為6-5。2=0。8g。由質量守恒定律可知，原混合物中的CuO中含氧元素的質量為0。8g，故原混合物中CuO的質量為：原混合物中Cu的質量為：6-4=2（g），四、規律法各類計算題都有解題的規律，掌握了解題規律，就可以根據韙的具體內容進行具體分析，抓住解題的關鍵，從而形成完整的解題思路。例4 等質量的Fe、Zn、Al、和Na，分別投入足量鹽酸中，置換離氫氣由多到少順序是怎樣的？解析：設金屬質量為wg，化合價為+n價，金屬的相對原子質量為m，放出氫氣的質量為xg2R+2nHCl=2RCln+nH2↑2m 2nw x因m為定值，所以x的大小決定于n/m。生成氫氣的質量比例為WFe∶WZn∶WAl∶WNa=2/56∶2/65∶3/27∶1/23=1/28∶1/32。5∶1/9∶1/23。故產生氫氣由多到少的順序為Al＞Na＞Fe＞Zn。由此得結論：相同質量不同化合價的金屬（或各種不同金屬的碳酸鹽）跟酸反應生成的氣體（質量或體積）之比金屬的化合價與金屬的相對原子質量之比。
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朋友，我的化學不是非常掉，但絕對的掉，有空找我吧，QQ：
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準備出習題集嗎？
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根據化學方程式的計算 化學方程式計算題的幾種常用解法
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搞清化合價即可