已知理想氣體各參量p(壓強(qiáng))V(體積)T(溫度)n(物質(zhì)的量)滿足理想狀態(tài)方程pV=nRT,其中R=8.31J/(mol*K)。現(xiàn)有3mol的理想氣體自體積V1=22.4L膨脹到3V1，壓強(qiáng)隨體積變化的規(guī)律為p=p0(2-V/4V1)，式中p0=100000Pa，是氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的壓強(qiáng)，已知1mol該氣體溫度升高1k時(shí)內(nèi)能改變3R/2，求氣體在此膨脹過(guò)程中內(nèi)能的改變量。

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這好像不是一道高二的題目根據(jù)體積，算出后來(lái)的壓強(qiáng)再計(jì)算出后來(lái)溫度的變化好像涉及到利用微積分計(jì)算對(duì)外做功的量

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是得4199J嗎？不是你就別看了！先將p=p0(2-V/4V1)代入PV1=nRT，V代V1算出T=336.9k，T即溫度變化量dert（音）T.再用Q=1.5R*T,Q也是變化量，即得4199J!