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化學知識口訣一百首化學實驗基本操作歌（五則） 基本操作有五項， 理化意義要弄清； 取藥加熱及過濾， 外加裝配和洗滌。 （一）取藥 取藥切忌觸、嗅、嘗， 量取藥品按規定。 稱量藥品要墊紙， 量取液品視凹平。 粒狀用鑷粉用匙， 傾斜試管放入底。 量取液體有規定， 對、倒、靠、放還注意。① 尤其濃酸和濃堿， 更要特別加小心。 注：①指虎口對準標簽，瓶塞倒置，瓶口靠攏，放回原處，注意蓋好瓶蓋，標簽朝外。 （二）加熱 用酒精燈，千萬當心， 酒精勿滿，燈芯要平。 嚴禁對點，忌用口吹， 利用外焰，用后加蓋。 加熱液體，管瓶杯皿， 液體用量，三分之一。 防止沸濺，受熱均勻， 管口避人，千萬小心。 加熱固體，玻器、瓷皿， 冷卻緩慢，道理記清。 （三）過濾 液體過濾，準備紙斗， 紙要四折，低于斗口。 潤濕貼緊，排出氣泡， 調整儀器，即可進行。 （四）裝配 裝配儀器，看清圖紙， 儀器連接，物理原理。 還要注意，檢查氣密。 （五）洗滌 玻璃儀器，必須洗滌， 根據污物，洗滌溶劑。 壁不掛水，即為干凈， 倒置放好，才算完畢 液體藥品取用法（兩則） 傾倒試劑瓶 瓶塞倒放，標簽向上。 受器傾斜，沿壁流入。 瓶口刮凈，用后蓋上。 使用滴瓶 排氣離瓶，吸液直立。 四指并用，撳持分別， 受器持直，給、受分離。① 注：①用滴瓶上的滴管移取液體，應先將滴管取離液體，再排空膠頭內空氣。滴管吸入液體后應直立，防止液體流入膠頭里。滴管的持和撳應用四指分工，一般中指、無名指持管，拇指撳動膠頭。用滴管向試管給液時，一般應持直，滴嘴尖不接觸試管內壁。 固態物質稱量法 托盤天平要放平， 游碼復位再調零。 放藥先將盤襯底， 左物右碼要記清。 取碼用鑷手不沾， 先大后小直到平。 定碼投藥又一法， 近滿抖匙準又靈。 液體量體積法 量筒量液無別用， 大小選準又端平。 液底刻度加熱點， 三點一線成水平 化學實驗的基本操作 加熱 集氣 配液 過濾 蒸發 溶解 取藥 稱重 量液 洗滌 振蕩 傾瀉 化學實驗安全操作（快板） 學習化學有特點， 必須重視做實驗。 實驗室規則要遵守， 違反規則出危險。 實驗課上要安靜， 分組坐好莫亂躥。 預先充分準備好， 胸有成竹心不亂。 桌上儀器莫亂動， 養成守紀好習慣。 不要用手摸藥品， 更勿弄進嘴里邊， 取用藥品看清楚， “虎口”一定對標簽。 瓶口緊挨接受器， 瓶塞倒放桌上邊。 取固體，用藥匙，用鑷子， 用后擦凈莫偷懶； 取液體，用吸管，移液管， 使用滴管也方便。 取用藥品莫浪費， 節約美德人稱贊。 萬一粗心倒多了， 使用不完怎么辦？ 千萬不能倒回去， 不然原藥被污染。 取完藥品放回還， 下次再取便不亂。 濃硫酸和燒堿， 這些藥品很危險， 濺到衣服上， 衣服就會爛， 濺到皮膚上， 痛得直叫喚。 萬一不當心， 濺到身上怎么辦？ 快用清水來沖洗， 直到不疼才算完。 實驗中，聞氣味， 不能挨著鼻子尖。 藥瓶放在鼻子側下面， 打開瓶蓋用手輕輕扇。 氣味隨著風飄散， 慢慢傳入鼻孔間。 有的實驗須加熱， 用啥東西作熱源？ 酒精噴燈、酒精燈， 使用起來都方便。 點燃酒精燈， 怎樣才安全？ 用火柴，用燈捻， 甭用燈焰去點燃。 萬一酒精灑出來， 引起火災就麻煩。 試管夾，夾試管， 不夾下部夾上端。 加熱固體請注意， 管口朝下傾斜點兒。 加熱液體稍傾斜， 管口別對人的臉。 息滅燈、蓋燈焰， 蓋上燈帽放一邊。 不準用嘴吹燈焰， 大家千萬記周全。 做完實驗別亂跑， 刷好儀器要記牢。 廢液倒入廢液缸， 地上渣滓掃干凈。 洗滌燒杯和試管， 用水沖洗二三遍。 試管刷子刷里面， 洗凈放在桌面上。 試管倒置再晾干， 桌上儀器放齊嶄。 實驗報告認真寫， 當堂交給老師看。 老師同意再離開， 這次實驗才算完。 排水法收集氣體要領 滿水，無泡，倒立水中，① 放空，充氣，撤管撤燈。② 注：①收集氣體用的試管或集氣瓶要先充滿水，充滿水的標準是，當把充有水的試管或瓶子倒立著放進水槽里，試管或瓶里的水面上不再有氣泡。 ②應把管路中的空氣排去（放空）再收集產生的氣體，實驗完了，要先把導管撤出水面再撤酒精燈。 原電池 兩種金屬作兩極， 浸入一定電解液， 再用導線來聯接， 產生電流瞬時即， 活潑金屬電子失， 電子流出稱負極， 化學能量變電能， 原始電池創奇跡。 電 極 電池須稱正負極， 電解（池）則稱陰陽極。 電解接負稱陰極， 電子流從陰極出； 電解接正稱陽極， 離子氧化在陽極。 氧化、還原在何極？ 正負陰陽均須別。 氫氣還原氧化銅實驗順序 一通，二點， 三撤，四停。 說明：做這個實驗時要先通氫氣，后點火加熱。反應完畢，撤去火源，繼續通氫，直至冷卻再停止通氫。 氫氣還原氧化銅要注意 為排空氣“氫”先通，① 通“氫”片刻再點燈； 黑粉變紅先撤燈； 試管冷卻再停通；② 先點后通要爆炸， 先停后撤要氧化。 注：①“氫”指氫氣。②停通指停通氫氣 托盤天平的構造和使用方法 托盤天平兩托盤， 指針標尺居中心， 橫梁左右有螺絲， 刻度尺將游碼承。 用時天平放平處， 先置游碼零點整， 調節螺絲達平衡， 稱量物質合標準。 左盤放置稱量物， 砝碼右盤落戶定， 固體物質紙上擱， 液體腐蝕容器盛。 知物求量先放物， 砝碼先大后小放， 最后移動游碼位， 直到擺動達平衡。 知量稱物先砝碼， 加入之物逐步增， 切勿加入又取出， 操作方法有規程。 取用砝碼用鑷子， 用畢放回盒內存， 勿忘游碼回零點， 嬌生慣養天平稱。 給固體加熱方法（兩則） （一）試管加熱 試管固定鐵架臺， 鐵夾離口三分（之）一。 受熱試管口下傾， 免使回水管遭裂。 固體平鋪近管底， 移動火焰勻受熱。 用畢待冷再拆卸， 洗凈放穩莫著急。 （二）坩鍋加熱 泥三角上放， 用火直接熱。 熱罷用鉗取， 防止驟冷裂。 給液體加熱的方法（三則） （一）試管加熱 盛液不過三分（之）一， 外壁拭干防燒裂。 木夾持管手握柄， 45°傾斜來加熱。 防止暴沸沖液事， 液面液底勻受熱。 管口對空不對人， 待冷洗凈稱用畢。 （二）燒瓶、燒杯加熱 瓶底應固定， 燒杯要放平。 底墊石棉網， 隔網來受熱。 （三）蒸發皿加熱 瓷皿擱鐵圈， 用火直接熱。 防止物下濺， 干燥用余熱 使用酒精燈順口溜 用前檢查燈芯平， 燒焦過長都不行。 酒精可加三分二， 燒時不能添酒精。 點燈要用火柴點， 不可用燈去點燈。 用時特別要小心， 放平擱穩記在心。 熄滅要用燈帽蓋， 用嘴吹滅禍易生。 酒精燈使用方法 燈芯剪平齊， 加酒不過“肩”。 燈座須放穩， 點燃用柴片。 加熱在外焰， 內焰溫度低。 媳燈用帽蓋， 最忌用嘴吹。 噴泉實驗應注意 燒瓶要燒干， 氣體（濃氧化氫氣）要充滿， 瓶塞要緊嚴。 收集氣體的方法 與水作用排氣法， 根據密度定上下， 不溶、微溶排水法， 所得氣體純度大。 氫氣實驗室制法 不純鋅粒硫酸稀， 加入啟普發生器， 制取氫氣不加熱， 點燃檢純莫忘記。 氧氣實驗室制法 二氧化錳氯酸鉀， 混合均勻把熱加， 高錳酸鉀易分解， 都是氧氣的制法。 制氧裝置有特點， 底高口低略傾斜。 離子檢驗“九字訣” 辨沉淀，① 看氣體，② 觀顏色。③ 注：①溶液中含有不同的陰離子，可以加入某種鹽溶液（AgNO3或BaCl2），使之轉變成沉淀。根據沉淀物質的顏色，溶解性的不同再進行辨別。溶液中含有不同的陽離子，可以加入某種堿溶液，（NaOH或KOH），使之轉變成沉淀。根據溶液的溶解性，顏色，穩定性等加以辨別。 ②溶液里含有不穩定的酸的酸根高子，可以加入一種酸溶液（稀H2SO4或HCl），使之變為氣體逸出。根據氣體的不同性質再進行確定。溶濃里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微熱，使被檢驗的離子變為氣體。 ③溶濃中含有堿溶液不易形成沉淀的陽離子，可用焰色反應加以檢驗。若在溶液里可能含有H+、OH-，Fe3+等離子時，可向溶液里加入顯色劑（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液顯示出一定的顏色而檢驗之。加入石蕊指示劑，顯紅色的含有H+，顯藍色的含有OH-，加入KSCN溶液顯血紅色的含有Fe3+。 摩爾溶液配制“八步曲” 摩爾溶液處處用， 配制“八步”記心中； 第一計算溶質量， 固算克數液毫升； 二使計算稱量準， 固用天平液量筒； 三置溶液于燒杯， 加水攪動促全溶； 第四注入容量瓶， 杯嘴抵棒莫亂行； 五要兩洗杯內壁，① 洗液全部注入瓶； 第六振蕩容量瓶， 混合均勻要記清； 七要加水近刻度， 再用滴管來定容； 第八加塞再搖動， 反復倒轉即成功。 注：①要用蒸餾水洗。 有機化學催化劑 烯變醇需稀硫酸， 炔變醛要硫酸汞， 醇變醛來灼熱銅， 制酯莫忘醋酸錳。 烴的衍生物 烴被鹵代鹵代烴， 鹵烴水解生成醇， 氧化成醛醇脫氫， 醛類氧化羧酸成， 酸醇脫水酯生成， 酯類水解變酸、醇，〔注〕 羧酸加氫醛難成， 醛類還原又成醇， 氫鹵酸中加入醇， 脫水又成鹵代烴。 注：這里的酸是羧酸。 醇 鹵烴水解生成醇， 老二乙醇叫酒精， 羧基不呈酸堿性， 與鈉反應能放“氫”， 氧化成醛醇脫氫， 與酸作用酯生成， 脫水反應顯特性， 羧基存在是內因。 醛 加氫還原成為醇， 氧化成酸閃銀鏡， 醛基有個還原氫， 氫氧化銅紅色沉， 聚合能成高分子， 醛基結構找原因。 甲烷自述（快板） 我的學名叫甲烷， 無色氣體溶水難； 體態輕盈密度小， 我比空氣輕一半； 自然界里分布廣， 四海為家常出現。 用棍攪動沼池底， 很多氣泡逸水面， 收集起來叫“沼氣”， 我就躲在那里面。 煤礦工人多辛苦， 我也經常去參觀； 有人把我叫“瓦斯”， 我的威力大無邊。 到處蘊藏著天然氣， 地下深處把身安； 主要成分也是我， 中國是發現、使用我的老祖先。 實驗室里需要我， 用藥制取也不難， 醋酸鈉和堿石灰， 混合加熱制取咱。 我的骨架四面體， 碳氫結（合）成共價鍵， 強酸強堿咱不怕， 高錳酸鉀也靠邊站。 我的脾氣不大好， 常使人類很不安， 點燃我的不純物， 發生爆炸很危險。 點燃以前須牢記， 我的純度要檢驗。 我的性格很熱情， 見火立刻就能燃， 發出熱量獻終身， 產生藍色的火焰， 要問產物是什么？ 生成水和二氧化碳。 我與氯氣起取代， 生成各種氯代烷； 高溫之下能分解， 生成氫氣和黑炭。 有機物中我最小， 能源行列人稱贊； 能開機器能發電， 能燒開水能煮飯； 身小志堅決心大， 要為人類作貢獻。 有機化學系統命名法 最長碳鏈作主鏈， 主鏈須含官能團； 支鏈近端為起點， 阿拉伯數依次編； 兩條碳鏈一樣長， 支鏈多的為主鏈； 主鏈單獨先命名， 支鏈定位名寫前； 相同支鏈要合并， 不同支鏈簡在前； 兩端支鏈一樣遠， 編數較小應挑選 十字交叉法書寫步驟 先排列，后標價。 約最簡，再交叉。 說明：這是一種較為簡便的書寫化合物分子式的方法，其步驟是： 1。先排列好元素或原子團，一般是正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。 2。接著在元素或原子團的右上角標上它們的化合價。3。根據有關化合價的絕對值，找出公約數，約為最簡數。 4。將約得的最簡數字交叉寫在對方元素或原子團的右下角。舉例：如硅和氧組成的化合物，硅為正四價，氧為負二價，寫作： Si+4O-2 4與2的公約數為2，約簡后為2和1，交叉將數字寫在對方右下角，Si為1不必寫，O為2，即SiO2 注意： 1。只有確實知道某種化合物存在，才能用此方法寫其分子式。2。本方法只適于初學者寫一些簡單的無機物的分子式 蘇打辨 大蘇打，小蘇打， 純堿俗名叫“蘇打”， 蘇打、蘇打混一沓， 到底誰是真“蘇打”？ 阿哥硫代硫酸鈉， 定影“海波”就是它， 化工、制革、除氯劑， 它的俗名“大蘇打”。 阿弟酸式碳酸鈉， 重碳酸鈉也是它， 滅火、焙粉、抑酸劑， 俗名叫做“小蘇打”。 純堿學名碳酸鈉， 它的譯名叫“蘇打”， 紡織、造紙、洗滌劑， 純堿才是真“蘇打”。 化學世界三“蘇打”， 性質用途有異差， 認清組成分子式， 三個“蘇打”不打架。 注：大蘇打分子式：Na2S2O3， 蘇打分子式：Na2CO3， 小蘇打分子式：NaHCO3。 鐵 序數二十六元素， 八族元素排第一； 外層電子有兩個， 次層電子能失一； 遇到強、弱氧化劑， 形成三價或亞鐵； 棕黃色和淺綠色， 判斷鐵鹽和亞鐵； 硫氫化鉀作試劑， 三價離子液變赤 鋁 典型兩性元素鋁， 第三主族三周期， 氧化薄膜質致密， 保護內部不腐蝕， 與酸與堿均反應， 各生鋁鹽放氫氣， 氫氧化鋁，氧化鋁， 典型兩性“三代”齊。① 注：①“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。 鹵 素 氟氯溴碘稱鹵族， 全是典型非金屬， 外層電子都是七， 結構相同性活潑， 化性活潑首推氟， 氯次溴三碘最末， 變化一、三、五和七， 負一無正惟獨氟。 三酸特性 硝酸鹽酸易揮發， 就數硫酸較穩定。 硝酸見光易分解， 必須藏在有色瓶。 濃硝酸、稀硝酸， 兩者都有氧化性。 濃硫酸有三特性， 吸水、脫水、氧化性。 氫 氣 濃、稀鹽酸稀硫酸， 加鋅能將“氫”置換； 點燃先把純度檢， 氫氣燃燒淡藍焰。 氧 氣 二氧化錳氯酸鹽， 加熱放氧能助燃， 排水收集把氣檢， 余燼木條能復燃。 氯 氣 二氧化錳濃鹽酸， 加熱黃綠氣體現， “碘淀”試紙把氣檢，① 紙變紫黑碘置換。 注：①“碘淀”指碘化鉀淀粉試紙。 二氧化碳 碳酸鈣粒加鹽酸， 二氧化碳氣泡觀， 通入澄清石灰水， 清液變濁見沉淀。 微觀世界 微觀世界微粒多， 主要微粒算六子； 構成物質有三子， 分子原子或離子； 原子結構具三子， 質子中子和電子； 核帶正電含質子， 核外出現負電子； 微觀世界變化多， 微粒競技顯新姿。 摩 爾 一（摩爾）微粒有幾多？ 常數“阿佛加德羅”； 摩爾質量是幾何？ 分子（原子）量值單位克； 一摩氣體“升”多少？ 念二二點四標準況； 摩爾計算變化多， 質量、體積、微粒數。 鹽類分解 鹽類水解， 水被“弱”解， 無“弱”不解， 兩“弱”劇解。 說明：“弱”指弱酸陰離子或弱堿陽離子。 金屬活動順序表（兩則） （一） 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁， 鋅、鐵、錫、鉛、氫， 銅、汞、銀、鉑、金。 （二） 鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅， 鉻鐵鎳， 錫鉛氫， 銅汞銀鉑金。 金屬活動順序表的應用 原子具有還原性， 由強到弱分得清； 離子也有氧化性， 強弱順序逆著行； 置換反應前換后， 氫前金屬置換氫。 氫前金屬易銹蝕， 電化銹蝕最惱人。 化學反應（兩則） 1。復分解反應： 根不變，雙交換。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓ 2。氧化——還原反應： 升氧，降還，① 劑性一致，② 其它相反。③ 注：①“升氧”即化合價升高的物質被氧化，“降還”即化合價降低的物質被還原。 ②“劑性一致”即氧化劑具有氧化性。 ③“其它相反”：氧化劑被還原，還原劑被氧化。 氧化——還原反應 氧化——還原同發生， 得失電子是根本。 失升得降價要變， 得失電子數相等。 元素價升被氧化， 還原劑就不用問。 價數降低被還原， 氧化劑也分得清。 復分解反應 復分解，兩邊看， 先顧頭，再顧尾。 顧頭先看溶解性， 酸堿還須看強弱。 可以反應再看尾， 生成氣體、沉淀、水。 首尾兼顧方能行， 交換物地與反應。 正確書寫方程式， 條件現象要記清。 區別一般和特殊， 多用多想記在心 酸堿指示劑 石蕊，酚酞，甲基橙， “指示”溶液酸堿性。 溶液性呈酸、中、堿， 石蕊色變紅、紫、藍。 溶液從堿到“中”、“酸”， 酚酞由紅變“無色”， 變化范圍10至8，① 堿性“滴”液它直測。② 從酸到堿怎知曉？ 甲基橙顯紅橙黃； 變色范圍3至4， 酸性“滴”液它可試。 注：①10和8指溶液的PH值。 ②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。 常見物質溶解性（一） （參見初中化學課本P273表） 鉀鹽銨鹽都易溶， 硝酸鹽遇水影無蹤。 硫酸鹽不溶鋇和鉛， 氯化物不溶銀、亞汞。 其它鹽類溶三種，① 沉淀溶于強酸中。 鉀鈉鋇鈣堿可溶，② 其它也溶強酸中。 注：①除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。②氫氧化鈣Ca（OH）2是微溶。 常見物質溶解性（二） 鉀鈉銨鹽水易溶， 硝酸鹽類性相同； “硫”鹽不溶鋇與鉛，① “氯”鹽不溶銀亞汞；② 弱堿和那弱酸鹽， 水中大部分不能溶。 注：①“硫”鹽，指硫酸鹽。 ②“氯”鹽，指鹽酸鹽。 。

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我覺得關鍵在于你是否真正地把書上的東西理解透徹！

熱心網友

高一啊，很簡單的啊，多做題目就行了。現在不知道的，到了高三就簡單多了，不用灰心哦~