向100mL，BaCL2,ALCL3,和FeCL3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀和加入溶液B的體積如下圖所示：（1）當加入B溶液100mL是，溶液中的沉淀是___________.（填化學式）。（2）溶液B中的Na2SO4和NaOH的物質的量之比是________；從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時所發生的離子反應方程式是________。（3）將A.B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表： —————————————————————————｜溶質 ｜ Na2SO4 ｜ NaOH ｜ BaCL2 ｜ALCL3 ｜FeCL3｜ ————————————————————————— ｜濃度mol/L｜ ｜ ｜ ｜ ｜ ｜ —————————————————————————
熱心網友
本題涉及反應：BａCｌ2＋Nａ２SO4=BａSO4(沉淀）＋２NａCｌFｅCｌ3+３NａOH＝Fｅ(OH)3(沉淀）+３NａCｌAｌCｌ3+３NａOH＝Aｌ(OH)3(沉淀）+３NａCｌ若堿再過量，則體現氫氧化鋁兩性NａOH＋Aｌ(OH)3＝NａAｌO２+2H2O由圖像知，B溶液90ｍｌ時生成沉淀物質的量最大的0。12ｍｏｌ，至消耗100ｍｌ時沉淀物質的量一直不變，仍為0。12ｍｏｌ，-----說明從90ml時，氫氧化鋁開始溶解，此時要繼續生成硫酸鋇沉淀（假定在90ml時，FｅCｌ3全部被沉淀，90-100只產生硫酸鋇沉淀，若不這樣，FｅCｌ3和氫氧化鋁都要消耗氫氧化鈉，導致非常復雜，可以說依據體重的條件是無法計算了！），而且，單位時間內生成硫酸鋇沉淀的物質的量要與氫氧化鈉消耗氫氧化鋁的物質的量相等，才能保證90-100時，沉淀總量不變。根據反應，推得----溶液B中的Na2SO4和NaOH的物質的量之比是1：1。---100-110ml時，氫氧化鋁繼續溶解，所以：（1）當加入B溶液100mL是，溶液中的沉淀是___硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁（部分）________。（填化學式）。下面我們來計算濃度：消耗B溶液110ｍｌ時生成沉淀物質的量降為0。11ｍｏｌ后不變。此時沉淀只有氫氧化鐵和硫酸鋇。設：A溶液中BaCL2,ALCL3,和FeCL3的物質的量為：x,y,zx+z=0。11mol----1式從100-110時，溶解氫氧化鋁0。12-0。11=0。01mol，由第4個方程式可以看出，消耗氫氧化鈉0。01mol，體積10ml，氫氧化鈉的濃度：0。01/0。01=1mol/L則：硫酸鈉的濃度：也等于1mol/L。100ml時，硫酸鋇沉淀完全，消耗硫酸鈉：1*0。1=0。1mol則，A中氯化鋇的的物質的量：0。1mol，濃度：0。1/0。1=1mol/L90-110ml時，一直在消耗氫氧化鋁，氫氧化鋁的物質的量==消耗氫氧化鈉的物質的量===（110-90）*0。001*1=0。02mol，則，A中氯化鋁的的物質的量：0。02mol，濃度：0。02/0。1=0。2mol/L----根據1式，三氯化鐵的物質的量：0。11-0。1=0。01mol，濃度0。1mol/l小結：3）將A。B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：—————————————————————————｜溶質 ｜ Na2SO4 ｜ NaOH ｜ BaCL2 ｜ALCL3 ｜FeCL3｜————————————————————————— ｜濃度mol/L｜1 --｜1-----｜- 1----｜0。2 ｜0。1 ｜ —————————————————————————這道題目實在有點復雜，我認為少條件，所以做了一個假定，不知道正確不？不過，這類題目的分析方法是這樣的，只要能夠弄清上面的四個反應和分析方法，就夠了。。
熱心網友
本題涉及反應較多，BａCｌ2＋Nａ２SO4=BａSO4(沉淀）＋２NａCｌFｅCｌ3+３NａOH＝Fｅ(OH)3(沉淀）+３NａCｌAｌCｌ3+３NａOH＝Aｌ(OH)3(沉淀）+３NａCｌ若堿再過量，則體現氫氧化鋁兩性NａOH＋Aｌ(OH)3＝NａAｌO２+2H2O由圖像知，B溶液90ｍｌ時生成沉淀物質的量最大的0.12ｍｏｌ，至消耗100ｍｌ時沉淀物質的量一直不變，仍為0.12ｍｏｌ，消耗B溶液110ｍｌ時生成沉淀物質的量降為0.11ｍｏｌ后不變。可知，后沉淀物質的量減小是因為氫氧化鋁沉淀全部溶解， 對應可知原溶液中ｎ（Aｌ３+）＝0.01ｍｏｌ 則C（AｌCｌ３）＝0.01ｍｏｌ/0.1L=0.1ｍｏｌ/L WEIWAN 這題太麻煩了
熱心網友
當加入B溶液100mL是，溶液中的沉淀是__Fe（OH）3 ___& __Al(OH)3 &BaSO4___.
熱心網友
這個是圖像！