有哪些離子是電離大于水解或水解大于電離的呢？麻煩舉一下例。

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一、電離為主，水解次要的情況：（電離程度＞水解程度）　　1．鹽在水中的電離，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的鹽在水中完全電離，而水解的弱酸陰離子或弱堿陽離子只是其中很少的一部分。　　2．弱酸或弱堿在水中的電離　　如HF H++F－ NH3•H2O NH +OH－　　此時只能考慮電離過程，而不要考慮電離出的弱酸陽離子或弱堿陽離子的水解過程。　　3．等物質的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液及等物質的量的NH3•H2O與NH4Cl混合溶液　　這類溶液的特點是1．弱酸（堿）與其對應鹽的物質的量相等，具有可比性。2．弱酸（堿）與其對應鹽的水溶液的酸堿性恰好相反，則混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸（堿）的電離程度和其對應鹽的水解程度決定，通過計算可知，CH3COOH的電離程度比CH3COONa的水解程度大，所以溶液顯酸性，此時該溶液只考慮CH3COOH的電離而忽略CH3COONa的水解，同理，NH3•H2O與NH4Cl的混合溶液顯堿性。　　4．NaH2PO4、NaHSO3的水溶液　　這類溶液的特點是：單一溶液中酸或酸根離子同時具有電離和水解兩種形為，電離使溶液顯酸性，水解使溶液顯堿性，由于電離程度比水解程度大，所以溶液顯酸性。　　二、水解程度＞電離程度　　1．鹽的水解會生成弱電解質：如NH +H2O NH3•H2O+H+，NH3•H2O會少量電離，但此時不予考慮。　　2．等物質的量的HCN和NaCN溶液　　由于HCN是極弱的酸，則NaCN水解程度很大，最終溶液顯堿性　　3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液　　這些的酸或酸根離子水解程度＞電離程度，所以溶液顯堿性。。

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有哪些離子是電離大于水解或水解大于電離的呢？中學一般認為在水溶液中：HSO4-：完全電離H2PO4-、HSO3-：電離大于水解HCO3-、HS-、HPO4 2-：水解大于電離

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以電離為主：磷酸二氫根以水解為主：碳酸根、磷酸氫二根、硫氫根電離水解相當：硫酸氫根