鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同時產生3.5g氣體,所得溶液中加入200mL3.5mol/L的鹽酸,先有沉淀出現,隨后沉淀恰好溶解,則Al和Na2O2的物質的量之比為A.1:2B.1:4C.11:2D.2:11答案為A.請解釋一下為什么?謝謝!

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鋁和過氧化鈉混合溶于足量的水中,得到澄清溶液,同時產生3.5g氣體,所得溶液中加入200mL3.5mol/L的鹽酸,先有沉淀出現,隨后沉淀恰好溶解,則Al和Na2O2的物質的量之比為設：鋁和過氧化鈉物質的量x、y2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2y-----------------0.5y2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2x-----------------------1.5x則有：0.5y*32+1.5x*2=3.516y+3x=3.5先有沉淀出現,隨后沉淀恰好溶解---說明得到溶液是AlCl3\NaCl。則有氯元素守恒：3x+2y=0.2*3.5解得x=0.1mol，y=0.2molA.1:2