“物質的變化只有物理變化和化學變化兩種”,這句話對么？？

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基本概念和原理 四 物質的性質和變化 【提示】（一）概念及實例 定 義 實 例 物理性質 物質不需要發生化學變化就表現出來的性質 如顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性等 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等 物理變化 沒有生成其它物質的變化 形狀變化：鐵水鑄成鐵鍋三態之間變化：水結冰 化學變化 物質在發生變化時生成了其它物質的變化 2Mg+O22MgO鎂條在空氣中燃燒后生成了氧化鎂 化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 置換反應 由一種單質跟一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 復分解反應 由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應 HCl+NaOH===NaCl+H2OAgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 中和反應 酸跟堿作用生成鹽和水的反應 H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 氧化反應 物質跟氧發生的化學反應 2H2+O22H2O 還原反應 含氧化合物里的氧被奪去的化學反應 CuO+H2Cu+H2O 氧化-還原反應 一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應 CuO+COCu+CO2↑ 氧化劑 能供給氧,使別種物質發生氧化反應的物質 O2、KClO3、KMnO4 還原劑 使含氧化合物發生還原反應的物質 C、H2、CO等 非氧化-還原反應 在化學反應中沒有化合價的變化 復分解反應是非氧化-還原反應HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3 催化劑（觸媒） 在化學反應里能改變其它物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質 MnO2在氯酸鉀受熱分解中是催化劑 催化作用 催化劑在化學反應里所起的作用 二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用 燃燒 可燃物跟空氣里的氧氣發生的發光、發熱、劇烈的化學反應 木炭在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒C+O2CO2↑CH4+2O2CO2+2H2O 爆炸 某些可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹而爆炸 點燃氫氣和氧氣的混和氣發生爆炸 緩慢氧化 進行緩慢的氧化反應,不象燃燒那樣劇烈的發光放熱 鐵在潮濕空氣中生銹、呼吸作用 自燃 由于緩慢氧化而引起的自發燃燒 白磷的自燃 質量守恒定律 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和 一切化學反應都遵守質量守恒定律。化學方程式必須配平2H2+O2H2O （二）物理變化和化學變化的區別 物理變化 化學變化 根本區別 沒有新物質生成的變化（宏觀）分子本身沒有發生變化（微觀）只是形狀和三態之間的變化 生成了新物質的變化（宏觀）分子本身變了，變成了其它物質的分子（微觀） 關系 物質在發生化學變化時常伴有物理變化物質發生物理變化時不一定發生化學變化 　（三）金屬活動性順序　（四）置換反應條件 金屬跟酸反應 金屬跟鹽反應 條件 在金屬活動性順序里排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫 在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 要點 ①一般用鹽酸或稀硫酸②不能用硝酸或濃硫酸,因為它們具有氧化性,不能生成氫氣 ①必須用可溶性的鹽才能得到溶液②一般不用K、Na、Ca，因為它們太活潑，使反應復雜了 （五）復分解反應發生的條件條件 兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，那么復分解反應就能發生，否則就不能發生 實例 ①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓②NaCl跟KNO3不反應,因反應后既無氣體放出,又無沉淀和水生成。③AgCl跟HNO3不反應，AgCl既不溶于水又不溶于酸 要點 ①反應物必須溶于水或溶于酸。②牢記堿和鹽的溶解性。③生成物有氣體、水或難溶物生成 。

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