在一定溫度下，0.1MOL/L的某一元弱酸溶液中,未電離的分子數與已電離的分子數之比為25:1.此酸的電離度是多少?電離常數又是多少?溶液中的氫離子濃度是多少?

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25個分子未電離，一個電離，所以原有26個分子，既其的電離度是α（HA）=1/26 *100%=3。85% 。（按電離度的定義）K=α*α×0。1/1-α =0。0385*0。0385*0。1/0。9615=1。54*10（-4）（10的-4次方）c（H+）=c（HA）*α=0。1mol/L *0。0385=0。00385mol/L。

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25個分子未電離，一個電離，所以原有26個分子，既其的電離度是α（HA）=1/26 *100%=3。85% 。（按電離度的定義）K=α*α×0。1/1-α =0。0385*0。0385*0。1/0。9615=1。54*10（-4）（10的-4次方）c（H+）=c（HA）*α=0。1mol/L *0。0385=0。00385mol/L

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在一定溫度下，0.1MOL/L的某一元弱酸溶液中,未電離的分子數與已電離的分子數之比為25:1.此酸的電離度是多少?1/25*100%=4%電離常數又是多少?--------HA==========H+^+A-起始：0.1-----------0---0電離：0.1*4%-------0.1*4%----0.1*4%平衡：0.1（1-4%）--0.1*4%----0.1*4%k=0.1*4%*0.1*4%/[0.1（1-4%）]==0.0016溶液中的氫離子濃度是多少? ===0.1*4%=0.004mol/L