在25攝氏度時，將兩鉑電極插入一定的硫酸鈉飽和溶液中進行電解.通電一段時間后，陰極上逸出a mol 氣體，同時溶液中析出w g Na2SO4.10H2O,若保證溫度不變，求剩余溶液中溶質的的質量分數。若將兩鉑電極換成兩銅電極，結果又如何？？？

熱心網友

(1)用鉑電極就等于在電解水。即2H2O==2H2 + O2,陰極氣體是H2，所以有氫氣的物質的量，可算出電解掉的水為amol,開始溶液為飽和溶液，電解結束后還是飽和溶液，所以出來的即為飽和溶液，這個質量分數即為剩余溶液的質量分數W=(W*142/322)/(W+18a)*100%(2)若用銅做電極，這樣陽極銅會參與電解，電解方程式為：Cu + 2H2O==Cu(OH)2 +H2。,陰極氣體是H2，所以有氫氣的物質的量，可算出電解掉的水為2amol，計算過程一樣，仍然是出來的溶液即為飽和溶液。W==(W*142/322)/(W+36a)*100%

熱心網友

兩種情況下,剩余溶液仍然都是硫酸鈉飽和溶液,與析出的物質的量無關,區別是采用銅電極時,在陽極回產生氫氧化銅沉淀.