在某溫度下，純水中C（H ）=2乘以10的負7次方mol/L，則此時溶液中C（OH-）的濃度？在某溫度下，純水中C（H+）=2乘以10的負7次方mol/L，則此時溶液中C（OH-）的濃度？若溫度不變，滴加稀鹽酸使C（H+）=5乘以10的負6次方mol/L，則C（OH-）為多少？ 老師請你給我詳細講解一下這道題，它的運算公式？

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用該溫度下的水的離子積常數(shù)（K)除以C(H+）即可！無論怎樣變C(H+)XC(OH-)等于該溫度下水的離子積常數(shù)（K)

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由于是純水，所以水中的氫離子和氫氧根離子都是由水電離得來，所以C（OH-）==2*10~-7；在這個溫度下，水的離子積為w=C（OH-）* 4*10~-14加入鹽酸后，由于溫度不變，離子積不變，所以C（OH-）=w/C（H+）=8*10~-9 mol/L