今有0.99g堿金屬及其氧化物的混合物與水反應(yīng)，生成的堿為1.38g，求混合物的成分及質(zhì)量

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解：設(shè)此堿金屬為M，其相對原子質(zhì)量為X。則在MOH中M元素質(zhì)量為1。38*[X/（17+X）]g若堿金屬中物質(zhì)全部為單質(zhì)，則M元素質(zhì)量最大，最大為0。99g若堿金屬中物質(zhì)全部為氧化物，則M元素質(zhì)量最小，最小為0。99*[2X/（2X+16）]g因此可列出不等式：0。99*[2X/(2X+16)]g<1.38*[X/(17+X)]g<0.99g解出此不等式，根據(jù)相對原子質(zhì)量的范圍便可知道是何堿金屬。