某工業(yè)廢水,經(jīng)化驗含氯氣的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L,且此廢水的PH=4.某工業(yè)廢水,經(jīng)化驗含氯氣的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L,且此廢水的PH=4. 為了除去10L此廢水中的游離氯,需加入0.025mol/L的Na2SO4溶液多少毫升? 除去氯后溶液的PH為多少? 老師請你給我詳細解答這道題,它的詳細的解題過程? 怎么去分析的過程?

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加入的應(yīng)是Na2SO3，不是Na2SO4，反應(yīng)方程式：Cl2 +Na2SO3 + H2O =2HCl + Na2SO4 n（Cl2）=0。001mol/L *10L= 0。01mol=n（Na2SO3） V（Na2SO3）=0。01mol/0。025mol/L =0。4L=400mL ， 反應(yīng)后，溶液的體積是10。4L 。反應(yīng)中，生成的H+的物質(zhì)的量是0。01mol*2=0。02mol 原溶液H+的物質(zhì)的量是0。0001mol/L *10L =0。001mol所以反應(yīng)后，n（H+）=0。001mol+0。02mol=0。021molc（H+）=0。021mol/10。4L=0。002mol/L。pH=-lg0。002 =2。7 。基本的解題思路是，在反應(yīng)中，有多少H+生成，溶液的體積是多少，要考慮原溶液和加入的溶液，將H+的總和求出，算H+的濃度，再求pH，題目的數(shù)據(jù)是否正確，在計算中，不能整除，所以數(shù)據(jù)處理有點疑惑，反正按思路做，不會出錯。