用KClO3和MnO2共熱制取一定量的氧氣，混合27.6克KClO3與2.0克MnO2加熱制取一定量氧氣后，使反應停止，測的剩余固體MnO2的質量分數為百分之十，計算1.剩余固體的質量2.制得氧氣的質量3.KClO3的分解率

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解: (1).反應后的二氧化錳的質量分數＝２．０g／反應后剩余的固體的質量＊１）１００％＝１０％　　　　求出反應后剩余固體的質量＝２０g　　　　然后根據質量守恒定律，反應前固體的質量總和２７．６g＋２．０g＝２９．６g　　得出前后質量差９．６g就是氧氣的質量．　　　（２）剩余固體是二氧化錳和氯化鉀的混合物．其質量＝２０g　　　（３）根據化學方程式計算．先設參加反應的氯酸鉀的質量為x　　　　　2KClO3=2KCl+3O2 245 149 96 x 9.6g了　　　　求得Ｘ＝２４．５g　　　　（４）氯酸鉀的分解率＝２４．５g／２７．５g＊１００％＝８８．８％

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MnO2是不參與反應的，只是催化劑，加快反應速度而已，先要明白這點由剩余的MnO2質量求得剩下的物質的質量：KClo3,KCl,Mno2

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反應后剩余固體的質量=2。0g/0。1=20g 。產生O2的質量=27。6g+2g -20g =9。6g 。 消耗KClO3的質量=（245/96）*9。6g =24。5g 。KClO3的分解率=24。5g/27。6g*100%=88。7%答：剩余固體的質量是20g，生成O2的質量是9。6g，KClO3的分解率是88。7% 。

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解：1 2。0g/10%=20g 2 設生成氧氣的質量為X MnO2 2KCIO3=====2KCL + 3O2 149 96 20-2g X X=96*18g/149=11。69 3 設分解的KCLO3的質量為Y MnO2 2KCIO3=====2KCI + 3O2 245 149 Y 18g Y=245*18g/149=30。