常溫時,250mL pH=12的某一元強堿與250mL0.025mol/L的硫酸溶液相混合,假設混合后液體體積為500mL.試求:(1)混合液的pH;(2)若原250mL一元強堿中含溶質0.1g,則M的相對原子質量為多少? 請寫出過程,并每部說明,謝謝!

熱心網友

1.一元強堿、pH=12===[H]=10^(-12)mol/L==[OH]=0.01mol/L混合后,[H]=(0.025*2*250-0.01*250)/500=0.02(mol/L)==PH=-log[H]= =0.01*(250/1000)*W==W=40因此,該一元強堿為NaOH,M=23