將一生銹鐵片置于稀硝酸中充分反應，只收集到11.2LNO氣體(標準狀況)，溶液中還剩余5克固體殘渣。在過濾后的濾液中通入35.5gCl2,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化。求與稀硝酸反應前鐵片的質量和鐵銹的質量分數(鐵銹以Fe2O3計)。請求詳解，謝謝。

熱心網友

解：根據電子轉移可知： 與硝酸反應的鐵的物質的量為11.2L÷22.4(L/mol)×3÷2＝0.75mol 可生成Fe2+0.75mol 由2Fe2+～Cl2可知 原鐵片與硝酸反應后生成的Fe2+共有35.5g÷71g/mol×2＝1mol 由Fe2O3～2Fe3+～Fe～3Fe2+ 可知氧化鐵有0.25mol÷3即1/12mol, 質量為40/3g 而鐵的質量則為（0.75mol+0.25mol/3）×56g/mol+5g＝155/3 g 原鐵片的質量為65g，鐵銹的質量分數為20.5%

熱心網友

解：根據電子轉移可知：與硝酸反應的鐵的物質的量為11.2L÷22.4(L/mol)×3÷2＝0.75mol可生成Fe2+0.75mol由2Fe2+～Cl2可知原鐵片與硝酸反應后生成的Fe2+共有35.5g÷71g/mol×2＝1mol 由Fe2O3～2Fe3+～Fe～3Fe2+ 可知氧化鐵有0.25mol÷3即1/12mol,質量為40/3g而鐵的質量則為（0.75mol+0.25mol/3）×56g/mol+5g＝155/3 g原鐵片的質量為65g，鐵銹的質量分數為20.5%