托盤天平兩盤內分別放1只盛有100ml 1mol/L硫酸的燒杯,調節至平衡后向兩只燒杯中分別加入下列物質,反應結束后天平仍保持平衡的物質組是_________A.5g鎂 5g鋅 B.10g鎂 10g鋅C.6.5g鎂 0.1mol 鋅 D.0.1mol鎂 0.1mol鋅

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H2SO4---Zn---Mg-----H21 65 24 20.1mol跟0.1mol硫酸反應消耗Zn6.5g或者Mg2.4g，放出0.2g氫氣由此可見金屬足夠，且質量相等，放出氫氣量相同，反應結束后天平仍保持平衡由此判斷A Mg過量，鋅不足，Mg釋放氫氣多，不平衡B 都過量，放出0.2g氫氣，反應結束后天平仍保持平衡C Mg過量，鋅正好反應，釋放出同量氫氣，0.2g，反應結束后天平仍保持平衡D 兩金屬都正好反應，產生相同量氫氣，但鎂加入質量少，天平不平衡。所以答案為B和C

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先計算過量情況，生成氫氣0。2克，再以M代替算出通式2m/M（摩爾質量）結果BC

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B.10g鎂 10g鋅C.6.5g鎂 0.1mol 鋅D.0.1mol鎂 0.1鋅 解:100ml 1mol/L硫酸中有氫離子0.2mol，最多放出氫氣0.1molA、5g鎂＞0.1mol，產生氫氣0.1mol；5g鋅＜0.1mol鋅 產生氫氣＜0.1mol ，∴鎂端下沉；B.C.D.鎂、鋅均≥0.1mol，均產生氫氣0.1mol，∴天平仍保持平衡

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答案是C。1MOL鋅跟1MOL鎂與1MOL硫酸反應都是生成1MOL氫氣，只要兩邊加入的質量相同就課以。

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B加入的相等，都出0.1MOL氫氣，所以選B