例如AgCO3不溶于水，溶于硝酸在溶液中加入硝酸，不就是溶液里多了一些H+和NO3-嗎，這些都不和AgCO3反應，為什么AgCO3卻在此時能電離呢？

熱心網友

平衡原來！水的電離很微弱。而硝酸是強酸會有很大部分電離，電離出來的H+與CO32-反應，所以平衡得以進行！所以呢就可以把Ag2CO3溶解了！懂了嗎？

熱心網友

好象應該是一個強酸制備弱酸的反應,不是簡單的溶解關系!!!!在這時由于發生了化學反應,就不應該是溶解的關系了!至于化學平衡,你去仔細的看看書!!!

熱心網友

首先,你的化學式寫錯了Ag2CO3.我們說某種鹽不溶于水,并不是說就完全不溶 根據我們對"易溶""微溶""難溶"的定義,本身就只是一個范圍之內的.拿Ag2CO3為例,Ag2CO3在說中其實也能電離,只是程度非常小.也就是說Ag2CO3溶液中存在一個電離平衡: Ag2CO3-----2(Ag+)+(CO3)2- 當溶液中Ag+濃度達到一定程度時,就會阻止該平衡的正向進行,那么溶液就達到飽和.只是由于該電力方程平衡時溶液中Ag+濃度非常小,我們才認為Ag2CO3不溶. 另外,Ag2CO3是和HNO3反應的,生成的是AgNO3和CO2和水 同樣,有些鹽之所以溶于酸,就是因為酸中的某種離子(H+或者酸根離子)促進該鹽在酸中的電離平衡往正向進行.

熱心網友

此時由于溶液中氫離子的存在，生成了弱電解質碳酸氫根離子和易分解的碳酸，電離平衡向右移動。