一氧化碳和二氧化碳的混合氣體10克,通入適量氧氣,使其中的一氧化碳恰好完全燃燒,將燃燒后的氣體通入足量的澄清石灰水中得沉淀30克,求:(1)氣體燃燒后二氧化碳的質量.(2)原混合氣體中的一氧化碳和二氧化碳的質量.(3)混合物中碳元素的質量分數.

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2CO+O2=2CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(1)氣體燃燒后CO2的質量即為與Ca(OH)2反應的CO2的質量，可由生成CaCO3的質量根據方程式求得。CO2=44*30/100=13.2 g（2）13.2 g 包括兩部分，一部分是原來CO2的，一部分是CO燃燒生成的，設混合氣體中的一氧化碳和二氧化碳的質量分別為x，y，則有Y＋X×44/28=13.2X+Y=10求出x＝5.6，y＝4.4(3)可用守恒法，混合氣體中C完全轉化為CaCO3中的C,所以，混合氣中碳的質量為30×12/100=3.6質量分數為3.6/10=0.36