0.2mol/L CH3COOK與0.1mol/L HCL等體積混合，則混合溶液中醋酸根離子、CL離子、H離子、醋酸分子物質的量濃度大小關系

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0.2mol/L CH3COOK與0.1mol/L HCL等體積混合，發生反應后，生成等量的CH3COOK和CH3COOH，然后再考慮，CH3COOH的電離能力大于醋酸根的水解能力（這是理解的關鍵）可以認為：醋酸根不再水解，且有部分醋酸電離。所以，大小關系為：醋酸根離子CL離子醋酸分子H離子

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解：等體積混和濃度減半，故CH3COOK的濃度為0。1mol/L，HCl的濃度為0。05mol/L。 查表得：CH3COOH的Ka=1。75*10-5(-5是指數)， CH3COOK + HCl ＝ CH3COOH + KCl （完全反應） 所以，此時CH3COOK的濃度為0。05mol/L，CH3COOH的濃度為0。05mol/L，Cl離子的濃度為0。05mol/L，該溶液組成緩沖溶液。又因：CH3COOH＝ CH3COO－ + H+ 受同離子（CH3COO－）效應的影響，CH3COOH的電離減小，所以[CH3COOH]=C酸－[H+], [CH3COO－]=C醋酸鉀－[H+]因c/Ka=0。05/1。75*10-5大于500，故[H+]=Ka*[CH3COOH]/ [CH3COO－]＝Ka * {C(醋酸)-[H+]}/{C（鹽）+[H+]}{C(醋酸)-[H+]}/{C（鹽）+[H+]}中[H+]很小,所以近似為C(醋酸)/C（醋酸鉀)＝1，所以[H+]=Ka=1。75*10-5因此，有:醋酸根離子(大于0。05)CL離子（0。05）醋酸分子（小于0。05）H離子（1。75*10－5）。

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因為水解是一個微弱的過程，所以醋酸根離子CL離子，醋酸根離子H離子，H離子醋酸分子。因為H離子與醋酸根離子發生水解，所以H離子CL離子H離子醋酸分子

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同意樓上 解答，類似的題目，你必須明確幾個要點 1。量的限制，幾個成分的起始是多少 2。注意明確該弱酸是電離大于水解還是相反，在中學階段，弱酸根電力大于水解的只有，HSO3和 H2PO4 3。要銘記一個觀點，弱酸電離和根的水解，只要不是雙水解，起比例是非常小的，也就是說，不要本末倒置，水解不可那是主導因素，但是又不得不考慮起作用 4。抓住溶液中的離子守恒，在無法判斷兩個離子的大小時，就把這個式子搬出來用，但是注意要寫全寫完整，特別是弱酸的2幾或者3幾電離，通過陰陽離子的總電荷相等，即可求解

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醋酸為弱電解質,所以電解出的醋酸根離子和H離子和少醋酸分子H離子CL離子醋酸根離子

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醋酸根離子CL離子醋酸分子H離子!

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大小關系為:醋酸根離子氫離子氯離子醋酸 因為在溶液中,醋酸鉀是強電解質,如果設溶液體積為一升,那麼完全電離成0.2摩爾鉀離子和0.2摩爾醋酸根離子,但由于醋酸根離子會和氫離子生成極少量醋酸,所以溶液中醋酸根離子的物質的量為稍小于0.2摩爾.強電解質鹽酸在溶液中完全電離成0.1摩爾氫離子和0.1摩爾氯離子,水還會電離出少量的氫離子,所以氫離子的物質的量為稍大于0.1摩爾.氯離子的物質的量為0.1摩爾,由于電離程度極其微弱,所以生成極少量的醋酸,故結論如上所示.

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醋酸根離子CL離子醋酸分子H離子