a、b、c、d四種元素,a,b的陽離子與c,d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子；c的陰離子負電荷大于d的陰離子，則它們的例子半徑是：這種題目怎么比較？？什么方法？

熱心網友

a、b、c、d四種元素,a,b的陽離子與c,d的陰離子具有相同的電子層結構；a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子；c的陰離子負電荷大于d的陰離子，則它們的例子半徑大小是：方法1、特殊元素法：A——Na 、B——Mg、C——O、D——F，其離子分別是：Na+ 、 Mg2+ 、 O2- 、F- 。它們離子半徑的關系是：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小。方法2、相對位置法：A、B在同一周期，且A在B的左邊。C、D在同一周期，C在D的左邊。C、D在A、B的上一周期。根據周期律，可以得出他們離子半徑關系。

熱心網友

因為它們的離子具有相同的電子層結構，所以原子系數a,b大于c,因為a的陽離子的正電荷數小于b的陽離子；c的陰離子負電荷大于d的陰離子，所以原子系數badc所以它們的半徑大小是abdc同周期元素原子系數大，半徑小，不包括惰性氣體，

熱心網友

一句話：具有相同的電子層結構的離子半徑大小，核電荷數越大，原子核對核外電子的吸引能力越強，離子半徑就越小。--------------明白了吧？？？？？？？？？？？？？？？？？？？？