若1.8g某金屬跟鹽酸發生充分反應，放出2.24L氫氣（標況）。那么這種金屬是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
熱心網友
是A,沒錯,理由如下:通常由化學方程式可以總結出規律(不信的話可以自己把所有方程式寫出來再研究,呵呵)1MOL一價金屬和酸反應放出0.5MOL氫氣,1MOL二價金屬和酸反應放出1MOL氫氣,1MOL三價金屬和酸反應放出1.5MOL氫氣.那么現在可以從題上出發了,2.24L就是0.1MOLH2,那么一般做題通過這個關系你可以試下面的4個答案,得出當用Al反應時消耗了1/15MOL,那再乘以分子質量27,那就是1.8g,所以選A.離高考不遠了,我們一起加油努力吧.
熱心網友
那么簡單就無出啦!!無聊
熱心網友
A
熱心網友
A
熱心網友
一定是A！ 不用說了！
熱心網友
22.4LH2為0.1mol,對應0.1mol金屬,M=m÷n=18選項中的金屬沒有符合的,所以應為Al.因為1molAl對應1.5molH2,生成1.5molH2恰好消耗1.8gAl.
熱心網友
是A吧??。
熱心網友
A