6．有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1 mol·L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體(加入后溶液仍顯強(qiáng)酸性)，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是 ( ) A. ①＝③＞② B. ③＞②＞①(00江淅吉)C. ③＝②＞① D. ①＝②＝③答案是:C為什么3和2會比1多?

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在加熱時,HCl會揮發(fā),所以n(HCl)減小,所以消耗的NaOH也減小.

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其實(shí)，確定消耗的NaOH的量，就需確定出與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子的量．２中加入的是一種鹽，不能改變?nèi)芤褐袣潆x子的量，所以２＝３，由于１體積減少一半是用的加熱的方式，在此過程中會有氯化氫跑到空氣中去，所以，溶液中氫離子的量就減少，當(dāng)然消耗的NaOH就少．