性質(zhì)、用途等等知識(shí)，急需！

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關(guān)于二氧化碳的性質(zhì)、用途和來源等: 無色、無臭、無味的氣體。化學(xué)式CO2。地球大氣層次要組分。熔點(diǎn)－56。6℃（5。2×105帕），密度1。977克／厘米3，臨界溫度31。04℃，臨界壓力7。285×106帕，因此，二氧化碳?xì)怏w容易液化，液態(tài)二氧化碳可以貯存在高壓鋼瓶內(nèi)。當(dāng)液態(tài)二氧化碳蒸發(fā)時(shí)，會(huì)吸收大量的熱，使溫度迅速降低，這樣又會(huì)使一部分二氧化碳?xì)怏w冷凝成雪花狀固體，這種固體可從周圍吸收熱量，直接變成氣體（升華），因此把它叫做干冰。大氣中二氧化碳的含量為0。03％；海洋中為0。014％。它們來源于：①有機(jī)體腐爛過程。②人和動(dòng)物呼出二氧化碳。③煤、石油、天然氣等的燃燒。 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，只在高溫下能與金屬鉀、鎂、鋅等作用，也與紅熱的炭發(fā)生反應(yīng)： 二氧化碳在水中的溶解度較大，10℃時(shí)，1體積水可溶解1。19體積二氧化碳?xì)怏w，它溶于水生成碳酸，是一種二元弱酸，電離常數(shù)為K1＝4。16×10-7，K2＝4。84×10-11。最常用的檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的方法是讓它通入澄清的石灰水，即有白色沉淀（碳酸鈣）產(chǎn)生： Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘奶妓釟溻}，溶液又變?yōu)槌吻澹? CaCO3＋CO2＋H2O Ca（HCO3）2 二氧化碳本身無毒，但在空氣中含量達(dá)到3％時(shí)，人體會(huì)感到呼吸急促，達(dá)到10％時(shí)，就會(huì)喪失知覺、呼吸停止而死亡。隨著工業(yè)高度發(fā)展，大氣中的二氧化碳含量日益增高，它能夠吸收地面放出的紅外輻射，在地球周圍形成絕熱層，阻止熱量向外層空間擴(kuò)散，使平均氣溫上升，此即二氧化碳的溫室效應(yīng)。 工業(yè)上用的二氧化碳大多是石灰窯 、水泥廠、釀酒廠（發(fā)酸過程）的副產(chǎn)物，天然氣井和煤氣廠也有大量二氧化碳。主要用于制造碳酸鈉，及生產(chǎn)充碳酸氣的飲料。用干冰冷凍水果或肉類，不但溫度低，而且無污染。二氧化碳又是有效的滅火劑，用于不能用水來撲滅的火災(zāi)，如油、電、金屬鈉引起的火災(zāi)。液態(tài)二氧化碳已成為高效無污染的萃取劑，所用的工藝稱為超臨界萃取，多用于食品等工業(yè)。

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二氧化碳高中考得不多，初中就更少了初中只用掌握：無色無味氣體，密度比空氣大，難溶于水，不能支持燃燒，因此可以做為滅火劑，滅火原理是使燃燒物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的。同時(shí)還要掌握它的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石（CaCO3)+鹽酸，酸可以用硝酸，但不可以用硫酸，原因是硫酸與碳酸鈣生成硫酸鈣（難溶于水），硫酸鈣附在碳酸鈣表面，阻止碳酸鈣與硫酸進(jìn)一步反應(yīng)。檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁則證明有二氧化碳。高中在掌握了初中的基礎(chǔ)上還應(yīng)該掌握：鎂可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，空氣中二氧化碳過多，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，引起全球氣候變化，氣溫升高，海平面升高等一系列問題。相信我沒錯(cuò)的，我就是化學(xué)老師，呵呵。就只用掌握這些就夠了