CH4,CS2，CO2是極性還是非極性共價鍵？怎樣判斷的？

熱心網友

均為極性共價鍵，但分子為非極性分子.１＼極性還是非極性共價鍵很容易判斷，只要形成共價鍵的兩個原子是不一樣的，那這個共價鍵就是極性共價２＼要判斷分子為極性或非極性分子的話要根據碳的成鍵雜化類型和各共價鍵的空間分布如CH4，碳原子是ＳＰ３雜化，為正四面體結構，四個頂點均被相同的原子或原子團（Ｈ）占據，形成一個非常對稱的形狀所以為非極性共價鍵而CS2，CO2中碳原子是ＳＰ雜化為直線型，碳在中間，也是非常對稱的形狀

熱心網友

非極性共價鍵：由同種元素的原子間通過共用電子對形成的共價鍵為非極性共價鍵，又稱非極性鍵。極性共價鍵：不同種元素的原子形成分子時共用電子對偏向吸引電子能力強的原子而形成的共價鍵，又稱極性鍵。由此說來，判斷就很簡單了。可是提問就提錯了，應該問是非極性分子還是極性分子。均為非極性分子。

熱心網友

均為非極性共價鍵．因為CH4的原子結構是正四面體CO2 CS2的原子結構均為直線型

熱心網友

看碳原子周圍的電離子數