0.2mol有機物和0.4mol氧氣在密閉容器中燃燒后的產物為二氧化碳,一氧化碳和水,產物經過濃硫酸后,濃硫酸質量增加10.8g,再通過灼熱的氧化銅充分反應后,固體質量減輕3.2g,最后氣體通過堿石灰被完全吸收,堿石灰增加17.6g,①該有機物的化學式②若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應,該有機物的結構簡式.

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1。C2H6O2 2。CH2OHCH2OH生成物經過濃硫酸后增重10。8g,即水的質量,可算得水的物質的量為0。6mol,可以得到H 1。2mol O 0。6mol通過氧化銅后固體質量減少3。2g,即CuO少了O,根據方程式可得CO的物質的量為0。2molC 0。2mol O 0。2mol最后通入堿石灰增重17。6g,即CO2的質量,可得CO2的物質的量為0。4molC 0。4mol O 0。8mol。但其中有0。2mol的C和O是CO的,還有0。2mol的O是來自CuO的,所以由燃燒有機物得到的CO2為0。2mol所以C 0。4mol H 1。2mol O 0。6mol+0。2mol+0。4mol-0。4mol*2=0。4molC、H、O之比是1：3：1，實驗式為(CH3O)n，根據C的4價原則可得n=2，即C2H6O2又因為其與Na是1：1的反應，所以它應該有兩個-OH ，可以推出是乙二醇??！有點麻煩，但不是很難，仔細琢磨??！。