常溫常壓下 A升二氧化硫和B升硫化氫混合 若反應后氣體的體積是反應前的四分之一 則A和B之比是多少？要具體過程 詳細謝謝

熱心網友

二氧化硫與硫化氫完全反應后,生成水和硫單質,無氣體. 故兩者必有一過量設二氧化硫過量則消耗B升硫化氫需二氧化硫0.5B升 反應后氣體為A-0.5B=0.25(A+B) 0.75A=0.75B 二氧化硫過量時A:B=1:1當硫化氫過量時 A升二氧化硫消耗硫化氫2A升剩余氣體:B-2A=0.25(A+B) 0.75B=2.25A 當硫化氫過量時A:B=1:3要分兩種情況討論 當二氧化硫過量時A:B=1:1當硫化氫過量時A:B=1:3