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哪些體現(xiàn),你拿個(gè)石蕊試紙?jiān)囋嚲椭懒?直接看現(xiàn)象是看不出來(lái)的

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根據(jù)高中化學(xué)有關(guān)鹽的知識(shí)：強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，如Na2CO3，強(qiáng)酸弱減鹽顯酸性，如：NH4CL若是弱酸弱減的鹽要看相對(duì)應(yīng)的弱酸弱減的強(qiáng)弱，誰(shuí)強(qiáng)偏向于誰(shuí)的PH

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簡(jiǎn)單原則：酸顯酸性，堿顯堿性，強(qiáng)堿弱酸的鹽顯堿性，如Na2CO3，強(qiáng)酸弱減的鹽顯酸性，如：CuSO4，若是弱酸弱減的鹽要看水解，比較復(fù)雜。

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按不同理論有不同判斷方法若按中學(xué)的酸堿電離理論，溶于水后溶液呈酸性則物質(zhì)為酸性，呈堿性則物質(zhì)為堿性。若按酸堿質(zhì)子理論，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都呈堿性，能給出質(zhì)子的物質(zhì)都呈酸性，例如NH3能接受質(zhì)子（H+）變?yōu)镹H4+，所以是堿性，NH4+的強(qiáng)酸鹽則為酸性，NaHCO3既有酸性，又有堿性

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主要是看溶于水后溶液的酸堿性。