0.03摩爾銅完全溶于硝酸，生成NO,NO2,N2O4共0.05摩爾，求該混合氣體的平均分子質(zhì)量是多少？

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用得失電子守恒法。n(總的失去的電子)=0。03*（2-0）=0。06（mol）再用極值法。若氣體全部為：a) NO：n(總的得到的電子)=0。05*（5-2）=0。15（mol） 0。06（mol）b) NO2：n(總的得到的電子)=0。05*（5-4）=0。05（mol） 0。06（mol）則總結(jié)得，混合氣體中必有NO2。再用假設(shè)法。假設(shè)混合氣體只存在：a) NO，NO2：用十字交叉法可得：NO 0。15 -- 0。06 -- 0。01 (中間的數(shù)減去左下角的數(shù))。。。 1NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。09 (左上角的數(shù)減去中間的數(shù))。。。 9因此,M(平均)1=M(平均)min=44。4(g/mol)b) NO2,N2O4: 用十字交叉法可得：NO2 0。05 -- 0。06 -- 0。04 (中間的數(shù)減去左下角的數(shù))。。。 4N2O4 0。10 -- 0。06 -- 0。01 (左上角的數(shù)減去中間的數(shù))。。。 1因此,M(平均)2=M(平均)max=55。2(g/mol)。

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這里N有三種價態(tài)，+2，+4，原始態(tài)為+5，就是硝酸價態(tài)從+5到+2，轉(zhuǎn)移電子3從+5到+4，轉(zhuǎn)移電子1假定全部產(chǎn)生NO2，則應(yīng)為0。06mol氣體。但現(xiàn)在氣體是0。05，多出了0。01。接下去這么想如果有一個NO，那么根據(jù)銅量不變，所以轉(zhuǎn)移電子總數(shù)不變，所以需要減少3個NO2，其中一個換成NO，那么分子數(shù)就減少2個。同時保證轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變。另考慮到還有N2O2，分子數(shù)又要減少1。同時保證轉(zhuǎn)移電子數(shù)不變。所以概括下來就是所以，每增加2個N2O2，就要減少1個NO，才能保證分子數(shù)等于0。05設(shè)NO為x,N2O4為y，NO2=g則2x+y=0。01,g=0。05-x-y平均分子量為：[46g+30x+92y]/0。05整理得：m=[2。3-46x-46y+30x+92y]/0。05=[2。3-16x+46y]/0。05=[2。3-16x+46*(0。01-2x)]/0。05=[2。76-108x]/0。05,0