2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應(yīng)中什么元素被氧化，什么是氧化劑。（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（請(qǐng)用語(yǔ)言說(shuō)明）（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為什么？謝謝！！！

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2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O（1）反應(yīng)中什么元素被氧化，什么是氧化劑。（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（請(qǐng)用語(yǔ)言說(shuō)明）（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為什么？根據(jù)升氧還、降還氧的規(guī)律：化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)是氧化劑，產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 S從+4升高到+6價(jià)，共計(jì)升高2價(jià) ,NaHSO3為還原劑，SO42-為氧化產(chǎn)物 I從+5降低到0價(jià)，I2共計(jì)降低10價(jià),NaIO3為氧化劑， I2為還原產(chǎn)物 根據(jù)得失電子數(shù)目必須相等的原則，總升高價(jià)=總降低價(jià)所以5NaHSO3~2NaIO3~1I2，所以:2NaIO3+5NaHSO3===3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

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S被氧化.I是氧化劑.

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NaHSO3被氧化NaIO3是氧化劑10個(gè)電子從S轉(zhuǎn)移到I

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我那有關(guān)于氧化還原反應(yīng)的教案第三第四課時(shí)（共享資料），你去看一下，這一類的問(wèn)題就全解決了。