從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在的如下反應(yīng)：14CuSoO4+5FeS2+12H2O===7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是：A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5個FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10個電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的負二價的SO4有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑是哪個選項呢？？請教大家，為什么？請說明電子轉(zhuǎn)移情況。謝謝大家了。

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選c. fe2s中的s既被還原也被氧化,產(chǎn)物是cu2s和feso4. fe2s中的s有七個由-1價降到-2價,降7個電子.有三個升到+6價,升21[7*3]個 電子.而cuso4中的cu由+2降到+1,共降14個電子.14+7=21,搞定. 我的專業(yè)是化學(xué),著難不到我.