將pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)和c(CH3COOˉ)的正確關系是 ( )A.c(Na+) > c(CH3COOˉ) B.c(Na+) = c(CH3COOˉ)C.c(Na+) < c(CH3COOˉ) D.不能確定

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C。根據PH值的關系不難看出原先電離出的OH-和H+濃度一樣大，故此時的Na+和CH3COO-濃度一樣大。CH3COOH處于電離平衡狀態，但隨著反應的進行，H+被消耗，所以CH3COOH的電離平衡被打破，向不斷離解的方向移動，故產生更多的CH3COO-。因此最后的溶液中CH3COO-的濃度大于Na+的濃度。