求此時硝酸根的物質(zhì)的量濃度

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根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO192 8mol 2mol3.84 0.2mol192/3.84大于8/0.2，所以Cu完全反應(yīng)，硝酸過量根據(jù)Cu的質(zhì)量求出被氧化的HNO3物質(zhì)的量（即生成NO的量）為2*3.84/192=0.04mol 此時硝酸根的物質(zhì)的量濃度為（0.2-0.04）/0.1=1.6mol/L

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1。3。84gCu的物質(zhì)的量是0。06mol，硝酸的物質(zhì)的量是0。2mol，按2mol/L的硝酸是稀硝酸，則3Cu---8HNO3 ，可知HNO3過量，NO3-的減少和Cu有關(guān)， 3Cu--2NO ，0。06molCu消耗了0。04mol的NO3- ，所以，溶液中剩余的NO3-的物質(zhì)的量是0。2mol-0。04mol=0。16mol。由于溶液體積不變，所以c（NO3-）=0。16mol/0。1L=1。6mol/L 。

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100ml2.0mol/l稀硝酸溶液??l2.0mol/l??