K=39 Cl=35.5 O=16把干燥，干諍的KClO3和MnO2的混合物15.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，稱量得到10.7g固體物質(zhì)，計(jì)算制取氧氣多少g？10.7g固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)？各多少g？

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氧氣的質(zhì)量可直接求出：15。5g-10。7g=4。8g再化學(xué)方程式求出KCl的質(zhì)量，關(guān)系式 2KCl------3O2 149 96 x 4。8g x=7。45g 所以MnO2的質(zhì)量=10。7g-7。45g=3。25g 。

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答：2KClO3用MnO2做催化劑生成2KCl+3O2KCl是固體物質(zhì)，MnO2不參加反應(yīng)KCl+MnO2得質(zhì)量為10.7g,所以O(shè)2質(zhì)量為15.5-10.7=4.8g2、物質(zhì)有KCl、MnO23、KClO3=4.8g/(Ar(O)3/Mr(KClO3)*100%)=12.24g KCl=12.24g-4,8g=7.44g MnO2=10.7g-7.44g=3.26g