稀有氣體穩(wěn)定是因為達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那N2等分子穩(wěn)定又是因為什么

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因為N與N之間共用三個電子對。它們每個原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。并且N-N鍵很短 鍵能很大。所以 它也是穩(wěn)定的。除了氫氣是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)其他基本上都是八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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稀有氣體的穩(wěn)定是因為其元素的原子最外層的電子數(shù)達(dá)到該層所能容納的最多電子數(shù)。通常 第一層最多只能有兩個電子運動，而后面幾層作最外層時最多只能有8個電子。 對稀有氣體來說除了氦原子的核外電子層只有一層，只有2個電子外（這也是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)了）；其它的物質(zhì)的元素的原子最外層都有8個電子。是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)了。 對于其它的元素的原子來說，要形成2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有通過得失電子或者是和別的元素的原子形成共用電子對，才能實現(xiàn)。 N2就是通過N 和N 共用三對電子對，從而實現(xiàn)8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。

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N與N之間共用三個電子對。它們每個原子都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

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N2分子比較穩(wěn)定，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑是因為N，N三鍵的鍵能很大，要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須破壞NN三鍵，所以N2在常溫下很穩(wěn)定