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不是。只有Fe和Al才會。因為它們的氧化膜十分致密

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不是的，任何發言都是要負責的，流言止于智者。不是說所有和濃硫酸反應的金屬都會發生鈍化現象，如銅，它和濃硫酸在加熱的條件下是可以發生反應的，但不是鈍化反應，生成硫酸銅，水，二氧化硫，和冷的濃硫酸不反應。這在很多高中化學中是老師說過的，在有的書上也是可以見到的。

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汞

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不是，只有鐵和鋁與濃硫酸或濃硝酸是

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電化學腐蝕動力學的一般規律表明，當金屬按照正常的陽極反應歷程溶解時，則電極電位愈正，金屬的溶解速度也愈大。鎳和鐵在鹽酸中進行陽極極化時即如此。但是在許多情況下，也可看到與此相反的結果。如金屬的電極電位因外加陽極電流或局部陽極電流而向正方向移動，當超過一定數值后，金屬的溶解速度反而劇烈地減小了。鐵和不銹鋼在硫酸中進行陽極極化時便臺觀察到此現象。金屬陽極溶解過程中的這種“反?！爆F象稱為金屬的鈍化過程?！　∪绻岩昏F片放在稀硝酸中，定會劇烈地溶解，且鐵的溶解速度隨硝酸濃度的增加而迅速增大，當硝酸濃度增加到30-40%時，溶解度達到最大值，若繼續增大硝酸的濃度（40%），鐵的溶解度卻突然成萬倍下降，并使表面處理一種特殊的狀態。這時即使把它轉移到硫酸中去，也不會再受到酸的浸蝕，因為金屬已發生了鈍化?！　〕跛嵬猓热艚橘|中含有強氧化性的氯酸、氯酸鉀、重鉻酸鉀、高錳酸鉀和氧這類化合物，都能使金屬產生鈍化。它們統稱為鈍化劑，不過鈍化的發生并不單純地取決于鈍化劑氧化性的強弱。例如，過氧化氫或高錳酸鉀的氧化還原電位比重鉻酸鉀的氧化還原電位要正，按理說它們的是更強的氧化劑，但是實際上它們對鐵的鈍化作用動比重鉻酸鹽差。過硫酸鹽的氧化還原電位比重鉻酸鹽更正些，可是它反而不能使鐵鈍化。顯然，這是陰離子的牲對鈍化過程的影響有關。　　鈍化現象的發生雖然通常和氧化性介質的作用有關，但有些金屬卻可在非氧化性介質中發生鈍化。例如鎂可在氫氟酸中鈍化，鉬和鈮可在鹽酸中鈍化，汞和銀在氯離子的作用下卻能鈍化?！　【C上所述，鈍化現象若是因金屬與鈍化劑的自然作用而產生則稱之為“化學鈍化”或“自動鈍化”。鉻、鋁、鈦等金屬在空氣中和很多種含氧的溶液中都易于被氧所鈍化，故被稱之為“自鈍化金屬”。　　實驗結果表明，在不含有活性氯離子的電解質溶液中，金屬的鈍化也可以由陽極極化而引起，例如18-8型不銹鋼在30%的硫酸中會劇烈溶解，但倘若外加電流使其陽極極化，當極化至-0。1V(SCE)之后，不銹鋼的溶解速度將迅速下降到原來的數萬分之一。并且在0。1至+1。2Ｖ范圍內保持著高度的穩定性，這一現現象叫作“陽極鈍化”或“電化學鈍化”。鐵、鎳、鉻、鉬等金屬在稀硫酸中均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化?！　　瓣枠O鈍化”和“化學鈍化”本質上是一樣的，因為這些現象的發生都是由于原先活化溶解著的金屬表面發生了某種突變。這種突變使得金屬的陽極溶解過程不再服從塔菲爾規律，其溶解速度也隨之急劇下降。因此，所謂鈍化就是指金屬表面狀態的這種突變，金屬鈍化后所處的狀態稱之為鈍態，而鈍態金屬所具有的性質稱之為鈍性?！　∵€有一種叫“機械鈍化”的說法，這是指在一定環境中于金屬表面上沉淀出一層較厚的，但又或多或少疏松的鹽層。這種通常是非導體的鹽層實際上起了機械隔離反應物的作用，從而降低了金屬的腐蝕速度。這類鈍化現象顯然不需要使金屬的電極電位朝正值的方向移動。甚至在鹽的溶度積很低時，眉飛色舞　電極電位還能朝負值方向移動。如鉛在硫酸中，鎂在水溶液中和銀在氯化物溶液中等的情況就是如此?！　⊙芯库g化現象有很大的實際意義。因為處一鈍態的金屬具有很低的溶解速度，因此可能用它來達到減緩金屬腐蝕的目的。如一般鋼鐵經常采用濃硝酸、亞硝酸鈉、重鉻酸鉀等溶液進行鈍化處理，在鐵中加入某些易鈍化的金屬組分（如鉻、鎳、鉬、鈦等）冶煉成各種不銹鋼在強氧化性酸中極易鈍化，因此可用這類合金鋼代替貴金屬制造與強氧化性介質相接觸的化工設備。。

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首先，應該明確，鈍化又稱之為金屬的鈍化，濃硫酸不會鈍化。電化學腐蝕動力學的一般規律表明，當金屬按照正常的陽極反應歷程溶解時，則電極電位愈正，金屬的溶解速度也愈大。鎳和鐵在鹽酸中進行陽極極化時即如此。但是在許多情況下，也可看到與此相反的結果。如金屬的電極電位因外加陽極電流或局部陽極電流而向正方向移動，當超過一定數值后，金屬的溶解速度反而劇烈地減小了。鐵和不銹鋼在硫酸中進行陽極極化時便臺觀察到此現象。金屬陽極溶解過程中的這種“反?！爆F象稱為金屬的鈍化過程?！　∪绻岩昏F片放在稀硝酸中，定會劇烈地溶解，且鐵的溶解速度隨硝酸濃度的增加而迅速增大，當硝酸濃度增加到30-40%時，溶解度達到最大值，若繼續增大硝酸的濃度（40%），鐵的溶解度卻突然成萬倍下降，并使表面處理一種特殊的狀態。這時即使把它轉移到硫酸中去，也不會再受到酸的浸蝕，因為金屬已發生了鈍化。　　除硝酸外，倘若介質中含有強氧化性的氯酸、氯酸鉀、重鉻酸鉀、高錳酸鉀和氧這類化合物，都能使金屬產生鈍化。它們統稱為鈍化劑，不過鈍化的發生并不單純地取決于鈍化劑氧化性的強弱。例如，過氧化氫或高錳酸鉀的氧化還原電位比重鉻酸鉀的氧化還原電位要正，按理說它們的是更強的氧化劑，但是實際上它們對鐵的鈍化作用動比重鉻酸鹽差。過硫酸鹽的氧化還原電位比重鉻酸鹽更正些，可是它反而不能使鐵鈍化。顯然，這是陰離子的牲對鈍化過程的影響有關。　　鈍化現象的發生雖然通常和氧化性介質的作用有關，但有些金屬卻可在非氧化性介質中發生鈍化。例如鎂可在氫氟酸中鈍化，鉬和鈮可在鹽酸中鈍化，汞和銀在氯離子的作用下卻能鈍化?！　【C上所述，鈍化現象若是因金屬與鈍化劑的自然作用而產生則稱之為“化學鈍化”或“自動鈍化”。鉻、鋁、鈦等金屬在空氣中和很多種含氧的溶液中都易于被氧所鈍化，故被稱之為“自鈍化金屬”?！　嶒灲Y果表明，在不含有活性氯離子的電解質溶液中，金屬的鈍化也可以由陽極極化而引起，例如18-8型不銹鋼在30%的硫酸中會劇烈溶解，但倘若外加電流使其陽極極化，當極化至-0。1V(SCE)之后，不銹鋼的溶解速度將迅速下降到原來的數萬分之一。并且在0。1至+1。2Ｖ范圍內保持著高度的穩定性，這一現現象叫作“陽極鈍化”或“電化學鈍化”。鐵、鎳、鉻、鉬等金屬在稀硫酸中均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化。　　“陽極鈍化”和“化學鈍化”本質上是一樣的，因為這些現象的發生都是由于原先活化溶解著的金屬表面發生了某種突變。這種突變使得金屬的陽極溶解過程不再服從塔菲爾規律，其溶解速度也隨之急劇下降。因此，所謂鈍化就是指金屬表面狀態的這種突變，金屬鈍化后所處的狀態稱之為鈍態，而鈍態金屬所具有的性質稱之為鈍性。　　還有一種叫“機械鈍化”的說法，這是指在一定環境中于金屬表面上沉淀出一層較厚的，但又或多或少疏松的鹽層。這種通常是非導體的鹽層實際上起了機械隔離反應物的作用，從而降低了金屬的腐蝕速度。這類鈍化現象顯然不需要使金屬的電極電位朝正值的方向移動。甚至在鹽的溶度積很低時，眉飛色舞　電極電位還能朝負值方向移動。如鉛在硫酸中，鎂在水溶液中和銀在氯化物溶液中等的情況就是如此?！　⊙芯库g化現象有很大的實際意義。因為處一鈍態的金屬具有很低的溶解速度，因此可能用它來達到減緩金屬腐蝕的目的。如一般鋼鐵經常采用濃硝酸、亞硝酸鈉、重鉻酸鉀等溶液進行鈍化處理，在鐵中加入某些易鈍化的金屬組分（如鉻、鎳、鉬、鈦等）冶煉成各種不銹鋼在強氧化性酸中極易鈍化，因此可用這類合金鋼代替貴金屬制造與強氧化性介質相接觸的化工設備。。

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是的。濃硫酸的強氧化性能使金屬的表面形成致密的氧化膜。

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首先，應該明確，鈍化又稱之為金屬的鈍化，濃硫酸不會鈍化。電化學腐蝕動力學的一般規律表明，當金屬按照正常的陽極反應歷程溶解時，則電極電位愈正，金屬的溶解速度也愈大。鎳和鐵在鹽酸中進行陽極極化時即如此。但是在許多情況下，也可看到與此相反的結果。如金屬的電極電位因外加陽極電流或局部陽極電流而向正方向移動，當超過一定數值后，金屬的溶解速度反而劇烈地減小了。鐵和不銹鋼在硫酸中進行陽極極化時便臺觀察到此現象。金屬陽極溶解過程中的這種“反?！爆F象稱為金屬的鈍化過程?！　∪绻岩昏F片放在稀硝酸中，定會劇烈地溶解，且鐵的溶解速度隨硝酸濃度的增加而迅速增大，當硝酸濃度增加到30-40%時，溶解度達到最大值，若繼續增大硝酸的濃度（40%），鐵的溶解度卻突然成萬倍下降，并使表面處理一種特殊的狀態。這時即使把它轉移到硫酸中去，也不會再受到酸的浸蝕，因為金屬已發生了鈍化。　　除硝酸外，倘若介質中含有強氧化性的氯酸、氯酸鉀、重鉻酸鉀、高錳酸鉀和氧這類化合物，都能使金屬產生鈍化。它們統稱為鈍化劑，不過鈍化的發生并不單純地取決于鈍化劑氧化性的強弱。例如，過氧化氫或高錳酸鉀的氧化還原電位比重鉻酸鉀的氧化還原電位要正，按理說它們的是更強的氧化劑，但是實際上它們對鐵的鈍化作用動比重鉻酸鹽差。過硫酸鹽的氧化還原電位比重鉻酸鹽更正些，可是它反而不能使鐵鈍化。顯然，這是陰離子的牲對鈍化過程的影響有關?！　♀g化現象的發生雖然通常和氧化性介質的作用有關，但有些金屬卻可在非氧化性介質中發生鈍化。例如鎂可在氫氟酸中鈍化，鉬和鈮可在鹽酸中鈍化，汞和銀在氯離子的作用下卻能鈍化?！　【C上所述，鈍化現象若是因金屬與鈍化劑的自然作用而產生則稱之為“化學鈍化”或“自動鈍化”。鉻、鋁、鈦等金屬在空氣中和很多種含氧的溶液中都易于被氧所鈍化，故被稱之為“自鈍化金屬”?！　嶒灲Y果表明，在不含有活性氯離子的電解質溶液中，金屬的鈍化也可以由陽極極化而引起，例如18-8型不銹鋼在30%的硫酸中會劇烈溶解，但倘若外加電流使其陽極極化，當極化至-0。1V(SCE)之后，不銹鋼的溶解速度將迅速下降到原來的數萬分之一。并且在0。1至+1。2Ｖ范圍內保持著高度的穩定性，這一現現象叫作“陽極鈍化”或“電化學鈍化”。鐵、鎳、鉻、鉬等金屬在稀硫酸中均可發生因陽極極化而引起的電化學鈍化?！　　瓣枠O鈍化”和“化學鈍化”本質上是一樣的，因為這些現象的發生都是由于原先活化溶解著的金屬表面發生了某種突變。這種突變使得金屬的陽極溶解過程不再服從塔菲爾規律，其溶解速度也隨之急劇下降。因此，所謂鈍化就是指金屬表面狀態的這種突變，金屬鈍化后所處的狀態稱之為鈍態，而鈍態金屬所具有的性質稱之為鈍性。　　還有一種叫“機械鈍化”的說法，這是指在一定環境中于金屬表面上沉淀出一層較厚的，但又或多或少疏松的鹽層。這種通常是非導體的鹽層實際上起了機械隔離反應物的作用，從而降低了金屬的腐蝕速度。這類鈍化現象顯然不需要使金屬的電極電位朝正值的方向移動。甚至在鹽的溶度積很低時，眉飛色舞　電極電位還能朝負值方向移動。如鉛在硫酸中，鎂在水溶液中和銀在氯化物溶液中等的情況就是如此?！　⊙芯库g化現象有很大的實際意義。因為處一鈍態的金屬具有很低的溶解速度，因此可能用它來達到減緩金屬腐蝕的目的。如一般鋼鐵經常采用濃硝酸、亞硝酸鈉、重鉻酸鉀等溶液進行鈍化處理，在鐵中加入某些易鈍化的金屬組分（如鉻、鎳、鉬、鈦等）冶煉成各種不銹鋼在強氧化性酸中極易鈍化，因此可用這類合金鋼代替貴金屬制造與強氧化性介質相接觸的化工設備。。