對于反應N2+O2=2NO再密閉容器中進行,下列條件中那些能加快反應的反應速率(假定溫度不變).A 縮小體積使壓強增大. B 體積不變充入氮氣使壓強增大C 體積不變充入He氣是壓強增大 D 減小壓強使體積增大.答案 A 我想問B 為什么不對?請詳細解答.謝謝!

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本題從高中化學的角度來看,化學反應速率受溫度 壓強 濃度 以及反應的自身性質所限制,常見的思路是A選項，氣體的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，速率必然增大．B．選項，容積不變，充入N2，使反應物N2的濃度增大，濃度越大，速率越大．C．選項，容積不變，充入He氣，雖然反應容器內壓強增大，但反應物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應速率．D．選項，壓強不變，充入He氣，反應容器體積必然增大．壓強雖然沒變但N2、O2、NO的濃度減小，反應速率減慢．這種考慮是大部分學生的想法。如果你能確定答案的確是A,那我們只能考慮氮氣本身鍵能很大,發生反應時應破壞化學鍵,而破壞牢固的化學鍵是需要很高能量的,在這道題來看,充入氮氣保持溫度不變,達不到破壞的能量,因此活化分子并未增多,那么,你知道影響氣體反應速率關鍵在于活化分子濃度大小,體積不變,而活化分子數不變,因此速率不變。答案考慮 A。

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解析：增大氣體反應物的壓強能加快化學反應速率。答案：AB【分析】A選項，氣體的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，速率必然增大．B．選項，容積不變，充入N2，使反應物N2的濃度增大，濃度越大，速率越大．C．選項，容積不變，充入He氣，雖然反應容器內壓強增大，但反應物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應速率．D．選項，壓強不變，充入He氣，反應容器體積必然增大．壓強雖然沒變但N2、O2、NO的濃度減小，反應速率減慢．【答案】A、B