有Mg、Al、si粉的混合物13g，若與足量的氫氧化鈉溶液反應后生成標況下的氫氣為11.2L另取同質量的這種混合物與足量鹽酸反應后也生成同樣多的氫氣。計算混合物中Mg、Al、si的物質的量各多少mol

熱心網友

本題考慮使用的是得失電子守恒方法,兩個不同過程中始終都是H+得電子,nH+=2nH2nH2=11.2L/22.4L/mol=0.5mol,nH+=0.5mol*2=0.1mol,即得失電子為1mol可設nMg=amol,nAl=bmol,nsi=cmol堿性溶液中鋁，硅失電子, b*3+c*4=0.5*2酸性溶液中鎂，鋁失電子 a*2+b*3=0.5*2總質量 （鎂，鋁，硅） a*24+b*27+c*28=13 a=0.2mol,b=0.2mol,c=0.1mol

熱心網友

為計算方便，設Al、Si的化合價都定義為+2價，由此它們的原子量也相應調整為18和14，在計算完了再將它們的物質的量調整回來。設Mg、Al、Si的物質的量分別是x、y、z ，由它們都是+2價的金屬，所以，它們的物質的量的關系是x+y0。5mol，y+z=0。5mol。且，在酸性條件下，和堿性條件，產生的H2的體積相同，所以，x=z，有方程式 ；24x +18y+ 14z=13 x=y=0。5 解出x=0。2mol y=0。3mol 。所以z=0。2mol。n（Mg）=0。2mol 。n（Al）=0。2mol 。n（Si）=0。1mol。由此本題解畢。