1:怎么證明碳酸鈉中是否含氫氧化鈉?2:40克MG.ZN.FE的混合物與足量的稀硫酸完全反應,將所的用液蒸干得136克固體.反應過程中發出H2質量多少?
熱心網友
怎么證明碳酸鈉中是否含氫氧化鈉?加人足量的CaCl2溶液，再滴加酚酞指示劑，現紅色就說明碳酸鈉中含氫氧化鈉
熱心網友
1.其實在溶液中氫氧化鈉是以鈉離子和氫氧根離子的形式存在的，也可以理解為此時溶液中存在的是鈉離子和氫氧根離子而氫氧化鈉就不再存在了。在碳酸鈉溶液中，因為其碳酸根的水解而顯堿性，這個過程相信你已經知道，那么此時的溶液是一個含有多種陰陽離子的復雜溶液，當然也含有水解所得的氫氧根離子和原來的鈉離子。最終的結果可以認為是生成了少量的氫氧化鈉，不過理解這個過程更為重要。2.最后的結果都是生成了硫酸鹽，那么質量增加的只是硫酸根的質量，因此136-40就是反映了生成的硫酸根，通過生成的硫酸根可以反過去求對應的反應了的氫離子，也就算出生成氫氣的量了。答案是2g 3.可以先計算產生4.4克CO2所需單物質的質量分別為：A:13.8,8.4B:10.6,10C:8.4,8.4D:10.6,13.8因此很明確答案是A
熱心網友
可用雙指示劑法，既取一定量的試樣溶于水，稀釋后用鹽酸滴定，開始時用酚酞做指示劑，滴到溶液淺紅色時恰好褪去，(這時若返滴一滴堿，溶液又恢復淺紅色，)這時反應第一階段結束，反應是 OH- +H+=H2O ，CO3^2- + H+ =HCO3- ,溶液的pH=8,記下用去的鹽酸的體積為V1,再往溶液中加入甲基橙,溶液為黃色,繼續滴鹽酸,至溶液變成橙色,這反應是 HCO3- +H= =CO2 +H2O .溶液的pH=4.這階段又用去的鹽酸溶液的體積是V2 ,比較V1和V2的大小,若V1=V2 ,則說明沒有OH-若V1＞V2,則有OH-既Na2CO3中有NaOH .2.由質量差=96g,可知有1molH2SO4反應,所以,產生2的H2的質量是2g.問題補充;,選A ,因為只有它們的平均摩爾質量可能是10g/mol,其他的都不
熱心網友
1。可用雙指示劑法，既取一定量的試樣溶于水，稀釋后用鹽酸滴定，開始時用酚酞做指示劑，滴到溶液淺紅色時恰好褪去，(這時若返滴一滴堿，溶液又恢復淺紅色，)這時反應第一階段結束，反應是 OH- +H+=H2O ，CO3^2- + H+ =HCO3- ,溶液的pH=8,記下用去的鹽酸的體積為V1,再往溶液中加入甲基橙,溶液為黃色,繼續滴鹽酸,至溶液變成橙色,這反應是 HCO3- +H= =CO2 +H2O .溶液的pH=4.這階段又用去的鹽酸溶液的體積是V2 ,比較V1和V2的大小,若V1=V2 ,則說明沒有OH-若V1＞V2,則有OH-既Na2CO3中有NaOH .2.由質量差=96g,可知有1molH2SO4反應,所以,產生2的H2的質量是2g.問題補充;,選A ,因為只有它們的平均摩爾質量可能是10g/mol,其他的都不是.
熱心網友
1.其實在溶液中氫氧化鈉是以鈉離子和氫氧根離子的形式存在的，也可以理解為此時溶液中存在的是鈉離子和氫氧根離子而氫氧化鈉就不再存在了。在碳酸鈉溶液中，因為其碳酸根的水解而顯堿性，這個過程相信你已經知道，那么此時的溶液是一個含有多種陰陽離子的復雜溶液，當然也含有水解所得的氫氧根離子和原來的鈉離子。最終的結果可以認為是生成了少量的氫氧化鈉，不過理解這個過程更為重要。2.最后的結果都是生成了硫酸鹽，那么質量增加的只是硫酸根的質量，因此136-40就是反映了生成的硫酸根，通過生成的硫酸根可以反過去求對應的反應了的氫離子，也就算出生成氫氣的量了。答案是2g