甲烷與過(guò)量氧氣混合，在密閉容器里用電火花引爆后，所得氣體在120攝氏度、1.01*10^5Pa時(shí)的密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍，那么原混合氣體中，甲烷與氧氣的體積比是什么？

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分析： 在120度的時(shí)候。容器里面只會(huì)有三種氣體。H20 CO2 和02現(xiàn)在的密度是同溫同壓下氫氣密度的15倍。那么摩爾質(zhì)量是30（假定單位為1）解答：其中我們可以確定的H20和CO2的體積比是2：1 那么摩爾質(zhì)量就是80/3小于30 假設(shè)反應(yīng)后剩余氧氣的體積是X 那么 （80+32X）/（3+X）=30 解得X=5那么剩余氧氣的單位體積為5 那么原來(lái)的甲烷的單位體積為1 而原來(lái)的氧氣的單位體積為 5+1+2/2=7所以甲烷與氧氣的體積比是1：7