１：質量相等的金屬Ｘ，Ｙ分別與一定量的稀硫酸反應，結果發現Ｘ，Ｙ均有剩余，但產生的氫氣質量相等，則對于Ｘ和Ｙ來說（１）二者化合價相同（２）消耗二者質量相同（３）消耗稀硫酸的質量相同（４）所生成鹽的質量相同．哪個對？為什么？２：裝濃硫酸和濃鹽酸的瓶敞口放一段時間后，它們的ＰＨ值將如何變化？為什么？

熱心網友

1。（3）是正確的，因為在金屬都剩余的條件下，等質量的H2SO4全消耗是必然的，與產生等質量H2是等價用語，除非X、Y就是同種金屬彼此一樣，其他說法就都不對。2。濃H2SO4和HCl露置于空氣中，由它們的性質不同，濃度確實發生不同的變化，H2SO4由吸收水分而濃度降低，HCl則由HCl的揮發而濃度降低，但H2SO4中卻因此而使H+的濃度升高，而鹽酸中的H+濃度的變化較復雜，不能一言概說。在濃硫酸中，由于水太少，H2SO4幾乎是不電離的，所以教材上說濃硫酸不導電，既在濃硫酸中不存在帶電荷的粒子，當然就也沒有H+了。在吸收了水分后，硫酸的電離使H+的濃度開始增加，而在濃鹽酸中，其電離度并非100%，在由揮發的影響，濃度下降而使其電離度也在增加，c（H+）=c（HCl）*α。而再談下去，就不再是高中化學的問題了，但至少有一點要明白，pH問題只是應用于稀酸和稀堿溶液，在酸、堿溶液濃度大于1mol/L時，pH已失去其應用的意義，所以此題竟然在濃硫酸和濃鹽酸的問題上討論什么pH變化，豈不笑話。出題者也太不負責了。問一下你們的老師，將濃硫酸和濃鹽酸放在空氣中一天后，可有什么手段檢測出它們pH的變化？我想，任誰也不知道。。

熱心網友

１：質量相等的金屬Ｘ，Ｙ分別與一定量的稀硫酸反應，結果發現Ｘ，Ｙ均有剩余，但產生的氫氣質量相等，則對于Ｘ和Ｙ來說（１）二者化合價相同（２）消耗二者質量相同（３）消耗稀硫酸的質量相同（４）所生成鹽的質量相同．哪個對？為什么？Ｘ，Ｙ均有剩余，說明稀硫酸完全反應；產生的氫氣質量相等，說明消耗稀硫酸的質量相同所以，選（3）２：裝濃硫酸和濃鹽酸的瓶敞口放一段時間后，它們的ＰＨ值將如何變化？為什么？ ＰＨ值將變大。因為濃硫酸和濃鹽酸吸水，氫離子濃度變小。

熱心網友

(3)是正確的，因為生成的H2質量是相等的，也就是說消耗的H離子的量是相等的，而提供H離子的是H2SO4，所以（3）正確，其他的因為可以用不同的金屬不同，因此產生的鹽不一定相同。第二題：是由于濃硫酸吸收了空氣中的水分，而濃硝酸在空氣中要分解揮發，因此PH要變大！（酸性是7以下，酸性強，PH小！）

熱心網友

1:(3)2:濃硫酸PH變大，濃鹽酸變大。因為前者吸水，后者HCI揮發