1、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol二氧化硫和1mol 氧氣，發生下列反應：2SO2+O2===2SO3達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不變的是：A 保持溫度和容器內體積不變，充入1mol SO3B 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3C 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2D 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar2、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2+I2===2HI.已知H2和I2的起始濃度均為0、1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0、16/L。若H2和I2的起始濃度均變為 0、2mol/L，則平衡時H2的濃度是（）A 0、16 B 0、08 C 0、04 D 0、02我要詳細的解答，請各位高手解答啊！！！謝謝了！！！

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(1)B,(2)C(1)A,保持溫度和容器內體積不變，充入1mol SO3,SO3氣體平衡濃度增大----------------相當于增大起始反應物濃度B 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3,SO3氣體平衡濃度不變----------------相當于增大起始反應物物質的量C 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2，SO3氣體平衡濃度減小----------------反應向左進行D 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar，SO3氣體平衡濃度減小----------------相當于減小起始反應物濃度（2）H2和I2的起始濃度均為0、1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0、16/L，H2的濃度是0。02mol/L因為1+1=2，所以當H2和I2的起始濃度均為0、1mol/L*2時，達到平衡時H2的濃度是0。02mol/L*2=0。04mol/L左右級數和相等1+1=2。

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1。溫度不變平衡常數不變。 A。增加SO3:體積不變,SO3不會全部分解,平衡濃度要變,體積不變壓力增大平衡移 向SO3也阻礙SO3分解。 B。增加SO3:壓強不變,體積會增大,但SO3會分解濃度會減小。 C。增加O2:壓強不變,體積會增大,但SO3會增加。 D。增加Ar:壓強不變,體積會增大,但平衡不移動。 從上分析C的可能性較大。(因為常數不確定,較難判斷)2。H2 + I2 === 2HI 0。1 0。1 0。1-x 0。1-x 2x=0。16 x=0。08 0。2-y 0。2-y 2y (0。16)^2 (2y)^2 K=--------------=----------- y=0。16 (H2)=0。04 即C ( 0。1-0。08)^2 (0。2-y)^2。

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1、（B）A 保持溫度和容器內體積不變，充入1mol SO3SO3濃度加大失去平衡B 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3溫度壓強不變，形成新的平衡，比例不變C 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2反應物比例改變，平衡失去D 保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar反應物與生成物濃度降低，平衡失去2、（D）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2+I2===2HI.已知H2和I2的起始濃度均為0、1mol/L,達到平衡時HI的濃度為0、16/L。若H2和I2的起始濃度均變為 0、2mol/L，如果同等溫度壓強條件下答案為C但容器體積不變，壓強增大，反應平衡會向右方轉移，所剩反應物相對減少，故答案為D

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1、B2、C

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第一題選擇C第二題選擇C第一題的原因是你要保持它往SO3的方向就要加大氧的量。如果氧的量不足就會使得平衡的不穩定D答案說沖如氬就沒有道理了，它穩定是不參與反應的第二題可以用普通的計算方法計算出來當HI的濃度為0.16mol的時候H和I的濃度就是0.02mol