及其化合物，總之所有關于磷的東西請告訴我

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紅磷，白磷是同素異形體，白磷分子式為P4,空間正四面體結構，紅磷由多個磷原子組成的分子，具體的不用掌握。詳細內容見附件

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白磷紅磷

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紅磷著火點260℃，無毒，可以由白磷轉化，既不溶于水也不溶于二硫化碳。磷可以在氧氣中燃燒，生成五氧化二磷。在氯氣中也可以燃燒，氯不足時生成三氯化磷，氯氣充足時生成五氯化磷。它們的形態上邊有人提到就不多說了。磷的化學式一般習慣寫成P。

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一般是紅磷和白磷也有放射性的磷

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pansy1988的回答非常好

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紅磷和白磷

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白磷有毒，紅磷無毒

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鬼火是 PH4 不是 P2H4

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元素序號：15元素符號：P元素名稱：磷元素原子量：30。97元素類型：非金屬發現人：布蘭特 發現年代：1669年發現過程： 1669年，德國的布蘭特，從人尿蒸餾和干餾后的物質中制得白磷。元素描述： 單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1。82克/厘米3。熔點44。1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。幾乎不溶于水。在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2。70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10。486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2。34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。元素來源： 單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。元素用途： 白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農藥和安全火柴。元素輔助資料： 西方化學史的研究者們幾乎一致認為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林·布朗德的人發現的。他是怎么樣取得磷的呢？一般只是說他是通過強熱蒸發尿取得。他在蒸發尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發現到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發光，稱它為kalte feuer（德文，冷火）。磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用于火柴的制作中，但由于當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是“發光物”的意思，元素符號是P。 另外，我們常說的的“鬼火”是PH4氣體在空氣中自動燃燒的現象。。

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到高一為止,只有紅磷,白磷產物有:P2O5,PCl3(液),PCl5(固)以及諸多磷酸鹽,還有H3PO4,以小弟我的高一水平只能答這么點了,請見諒.