配平的方法
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最好能具體一些，否則無從下手回答問題
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十個字：電子得失守恒，物料守恒。（樸素真理）
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配平有多種方法,其中有高中和初中之分. 初中最實用的是湊數字的方法,步驟如下:1}因為初中的配平主要是以氧元素為主,所以氧元素要在最后配,先把其他元素前的數字湊出來2}再看氧元素 高中要用到氧化還原中電子的得失來配首先,先看各個元素在化學變化前后的化合價.之后用最小公倍數把化學變化前的數字算出來.最后把左右元素的數字配好
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其實，你到高中時會學化合價配平法，由于某些方程式有多種配平系數，而且滿足元素守恒，但不滿足氧化還原規律，因此要配出唯一正確的式子要用化合價法。但是初中方程式配平用觀察法就行。
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化學方程式的配平方法除了最小公倍數法配平外，還可有多種方法。 (1)奇偶配平法 例：配平乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的化學方程式。 ①寫出反應物與生成物化學式： C2H2+O2─CO2+H2O ②反應物中，氧分子為雙原子分子，不管分子數為幾，氧原子個數總為偶數，生成物中由于一個水分子中只有一個氧原子，氧原子為奇數。因此，首先將奇數變為偶數，在水化學式前加系數2，并由水分子處開始配平。 C2H2+O2─CO2+2H2O ③生成物中氫原子個數為4，在乙炔化學式前面加2。 2C2H2+O2─CO2+2H2O ④反應物中碳原子個數為4，在二氧化碳化學式前加4。 2C2H2+O2─4CO2+2H2O ⑤生成物中共有10個氧原子，在氧化學式前加5，注明反應條件。 2C2H2+5O24CO2+2H2O (2)觀察分析法 例：配平氫氣還原三氧化鎢的方程式。 H2+WO3─W+H2O 一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需三個氫分子作用，生成三個水分子和一個鎢原子。 3H2+WO3W+3H2O (3)化合價升降法 化學反應中，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等，利用這一規律配平化學方程式。 例：配平磷在氧氣中燃燒的化學方程式。 P+O2─P2O5 標出變化了的元素的化合價。 一個磷原子化合價由0價變為+5價，化合價升高+5價。一個氧分子中有兩個氧原子，一個氧原子化合價從0價降為-2價，一個氧分子共降低4價。化合價升高，降低的最小公倍數為20，在磷原子前加系數4，在氧分子前加系數5，在五氧化二磷分子前加系為數2。 填寫反應條件，方程式為： 4P+5O22P2O5。
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其實還有根據電子的得失配平，如0 +1 +5 -2 +4 -2 +2 +5 -2 +1 -2 Cu+H N O3（濃）→N O2+Cu(N O3)2+H2 O，上面的數字為化合價應用此方法必先判斷誰是氧化劑,誰是還原劑。Cu失去了兩個電子,N應該得到兩個電子,而現在他只得到了一個電子,所以被氧化的 ￣￣￣HNO3為2mol(如果NO2有1mol的話),所以Cu+2HNO3（濃）→NO2+Cu(NO3)2+H2O,而未被氧化的HNO3有2mol(因為有2mol的硝酸根),所以Cu+4HNO3（濃）→NO2+Cu(NO3)2+H2O,搞掂一個就好辦了,所以Cu+4HNO3（濃）=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O化學的配平的確很難!。
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1．直接觀察填入化學反應前后，原子的種類和數目不會增減，即反應物中有某元素，生成物中一定有這種元素。反之亦然。例如，1990年全國高考第4、31有的兩種反應物均無法提供這些原子或原子團，必須由“□”中的物質提供。據此可確定應填入H2SO4或KHSO4。2．配平過程填入若給出的方程式兩邊元素種類完全相同，可以在配平過程中以nH2O去平衡另一邊多出的n個氧和2n個氫原子。例：As2O3+HNO3+□—H3AsO4+H2SO4+NO按化合價升降法配平：3As2O3+28HNO3+□—6H3AsO4+9H2SO4+2NO檢查H、O可知左邊少8個H、4個O，即□中應填入4H2O。3．應用規律填入同一反應，若有一種元素化合價升高，必有另一種元素化合價降低。應用這個規律可填入缺少的氧化劑、還原劑、氧化產物或還原產物。例：SO2+□+H2O——Br-+□+□通過觀察，首先確定左邊□中物質含Br，而常見含Br物質有Br2等。式存在，只能是H2SO4。注意到原方程式右邊寫出的是Br-，暗示了應寫4．根據性質填入例：Cl2+□—Cl-+ClO-+□，由已知的反應物和生成物，與上聯想到Cl2與NaOH的反應，所以，左邊填入OH-，右邊填入H2O。5．分析電子得失填入還原的話，電子得失無法相等。要保證電子得失相等只有兩種可能：一6．通過計算填入在熱酸溶液中，2。53克KNO3正好氧化9。52克FeCl2，KNO3被還原為氮的氧化物。在□中填入合適的物質完成該反應的方程式：KNO3+FeCl2+HCl—KCl+FeCl3+□+H2O合價降低的數值來確定。 。
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化學方程式的配平方法除了最小公倍數法配平外，還可有多種方法。 (1)奇偶配平法 例：配平乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒的化學方程式。 ①寫出反應物與生成物化學式： C2H2+O2─CO2+H2O ②反應物中，氧分子為雙原子分子，不管分子數為幾，氧原子個數總為偶數，生成物中由于一個水分子中只有一個氧原子，氧原子為奇數。因此，首先將奇數變為偶數，在水化學式前加系數2，并由水分子處開始配平。 C2H2+O2─CO2+2H2O ③生成物中氫原子個數為4，在乙炔化學式前面加2。 2C2H2+O2─CO2+2H2O ④反應物中碳原子個數為4，在二氧化碳化學式前加4。 2C2H2+O2─4CO2+2H2O ⑤生成物中共有10個氧原子，在氧化學式前加5，注明反應條件。 2C2H2+5O2=====(標注條件點燃）4CO2+2H2O (2)觀察分析法 例：配平氫氣還原三氧化鎢的方程式。 H2+WO3─W+H2O 一個氫分子奪取三氧化鎢分子中一個氧原子，形成一個水分子。三氧化鎢的分子中有三個氧原子，需三個氫分子作用，生成三個水分子和一個鎢原子。 3H2+WO3===W+3H2O (3)化合價升降法 化學反應中，元素化合價升高的總數與元素化合價降低的總數必然相等，利用這一規律配平化學方程式。 例：配平磷在氧氣中燃燒的化學方程式。 P+O2─P2O5 標出變化了的元素的化合價。 一個磷原子化合價由0價變為+5價，化合價升高+5價。一個氧分子中有兩個氧原子，一個氧原子化合價從0價降為-2價，一個氧分子共降低4價。化合價升高，降低的最小公倍數為20，在磷原子前加系數4，在氧分子前加系數5，在五氧化二磷分子前加系為數2。 填寫反應條件，方程式為： 4P+5O2====2P2O5 。
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等試兩邊的正負電子數相等,不等你要搞到它等
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關于配平方法的介紹 配平的方法有多種，現介紹四種方法： （1）奇數、偶數法 原理：根據奇數永遠不可能等于偶數原則，變奇數為偶數。 適用范圍：此方法多適應于反應里出現雙原子分子的情況。 配平步驟： ①找出方程式中左右兩端出現的雙原子分子，選定這一元素作為配平的起點。 ②使選定元素的原子個數變奇為偶 ③由已確定的系數推定其它物質的化學式的系數 關鍵：選定“變奇為偶”的元素 （2）觀察法 原理：分析反應實質，利用觀察分析配平。 適用范圍：觀察法適用于化學反應本質較易分析的方程式 步驟： ①分析化學反應所表述的物質間的關系實質 ②根據反應實質配系數 ③最后配平其它的物質系數 （3）復分解反應方程式配平 原理：依據復分解反應實質配平 適用范圍：酸、堿、鹽之間的復分解反應 步驟： ①分析反應物、生成物的組成，找出組成最復雜的分子。 ②選定出最復雜分子中的原子（或原子團）個數最多的元素入手 ③配平一個物質后，再依次配平其它物質。 （4）最小公倍數法 這是一種比較簡單、常見的方法，、一般方程式都可適用的方法。 步驟： ①首先找準某一較復雜物質中的某元素為入手點 ②確定該元素反應前后原子個數的最小公倍數 ③由原子個數推知化學式系數 ④配平其它物質的化學式。