為什么酸性溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度積也和純水一樣是10^(-14)高二化學(xué)問題

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經(jīng)過大量實驗證明，在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)，反應(yīng)平衡時，反應(yīng)物和產(chǎn)物的平衡濃度間存在某種定量關(guān)系。對于任意的反應(yīng):：aA+bB ← dD+eE 滿 →足:Kc=C(D)^d*C(E)^e/[C(A)^a*C(B)^b]。此式為平衡常數(shù)表達(dá)式。其中，Kc對于同一個反應(yīng)，在一定的壓強(qiáng)和溫度下，一個定值。反應(yīng)中純固體、純液體、以及稀的水溶液中的水的濃度不用寫入平衡常數(shù)表達(dá)式，故水的電離平衡中，水的離子積常數(shù)（就是您說的濃度積）Kc=C(H+)*C(OH-)=10 ^-14（在20°C下）。所以，在稀的水溶液中，酸性溶液中，氫離子和氫氧根離子的濃度積液和純水一樣是10^-14。不過在較濃的溶液中，就未必一定了，要套用上面的平衡常數(shù)表達(dá)式計算，而某些常用常見的反應(yīng)的平衡常數(shù)可以查找有關(guān)書籍和資料。 希望您能接受這樣的回答！本來，那些應(yīng)該改為上標(biāo)的數(shù)字和字母在我用Word打的時候 ，全部都改成上標(biāo)的，但一粘貼上來就變成沒有上標(biāo)那樣的了，故只好用^代勞，還有那個可逆符號也一樣。要想看正規(guī)版本的話，請下載下面的文件。謝謝。

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1×10^-14是25℃時水的離子積.在稀的電解質(zhì)溶液中,水的電離平衡有很重要的作用,這時水的電離平衡常數(shù)表示式中,水的濃度可視為常數(shù),它與平衡常數(shù)之積仍是常數(shù),這樣這個常數(shù)稱為水的離子積,它等于[H+]×[OH-]=1×10^-14,它是隨溫度而變化的,如100℃時為1×10^-12.

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在25℃?r，水溶液中?瀠x子與?溲醺x子的?舛確e?橐歡ㄖ擔(dān)s??×10-14。