加熱氯酸鉀制取氧氣，常溫常壓下共收集到氧氣340mL（此時氧氣的密度為1。41g/L），求生成氧氣的質量為多少克？消耗的氯酸鉀的質量為多少克？

熱心網友

氧氣的質量=氧氣的密度*氧氣的體積=340/1000*1.41=0.4794g(體積和密度的單位相一致） 解：設氯酸鉀的質量為Ｘ克． ２ＫＣlＯ3==２ＫＣl+３Ｏ2 2*122.5g 3*32g x 0.4794g x=(2*122.5)*0.4794/3*32 =1.223g

熱心網友

O2生成了1。41g/L*0。34L=0。48g 則KCl03 有245*0。48/32g=3。675g

熱心網友

暈,初三的題也拿來問,我算一半,另一半自己算去!生成氧氣質量是340/1000*1.41=0.4794g需要氯酸鉀質量為245*0.4794/96=?你解的?是理論值!!!!!!實際要大于這個數值!1111

熱心網友

氧氣的質量:340/1000*1.41=0.4794g消耗的氯酸鉀的質量:0.4794*2/3=1.09g

熱心網友

生成氧氣的質量為1.41X0.34=47.94g.由化學方程式2KClO3=2KCl+3O2,可算出氯酸鉀質量約122.5g。