這樣辨別幾個物質的反應順序??(如 把HCl放入一個有NaOH和MgCl2溶液中,鹽酸先與哪一個物質反應）為什么？請君寫出理由！　　　　　　　　如果你不會，那么請不要瞎寫，誤導我！

熱心網友

具體總是具體分析：1 如果氫氧化鈉過量，那么肯定先與氫氧化鈉反應，再與氫氧化鎂反應，因為前者的堿性要比后者大2 如果氫氧化鈉不足或者是“恰好”，那么肯定只能與氫氧化鎂反應，不存在誰先誰后的問題說明：你的問題提 的有問題：不論在酸性堿性還是中性溶液環境下，氫氧化鈉和氯化鎂都不可能共存的!

熱心網友

我認為在NaoH和Mgcl2溶液中，首先NaoH和Mgcl2起反應生成Mg(oH)2和Nacl，若NaoH過量， 則Hcl先與NaoH反應,后與Mg(oH)2反應，因為Mg(oH)2是不溶物。若正好反應完或NaoH過少則Hcl只有給Mg(oH)2反應,與其它共存。反應方程式為：２NaoH＋Mgcl2＝Mg(oH)2＋２NaclHcl＋NaoH＝Nacl＋H２O2Hcl＋Mg(oH)2＝Mgcl2＋2H２O

熱心網友

先和NAOH反應酸堿反應時追快的

熱心網友

要看生成物的“反應焓變”！大學會學！中學你不必關心這個問題，根據你們老師講的，重點在于要記住基礎！

熱心網友

可如此考慮假定1和2反應生成3，如果3可和4反應生成2，則1與4先反應，后與2反應如：NaOH，Na2CO3與HCL若HCL與Na2CO3先反應，則生成NaHCO3但NaHCO3可與NaOH生成Na2CO3，故HCL與NaOH先！同理，NaOH先與HCL中和，后與MgCL2沉淀。[Mg（OH）2可與HCL反應，生成MgCL2]經驗而已，原理為大學‘吉布斯自由能’基礎很重要！聯系llmm135790@

熱心網友

先和NAOH反應！因為HCl是酸會先和堿性強的反應，NaOH堿性強于MgCl2 MgCl2 是中性鹽

熱心網友

這個東西具體問提具體分析！比如你舉的例子，NaOH和MgCL2能混合嗎？？？這兩種溶液會反映產生沉淀Mg（OH）2的！！！假如他們放到不同的杯子中的話，那鹽酸只能和NaOH反映，但這個東西看不到的鹽酸和MgCL2不會反映的！！！