化學(xué)中NA2SO4,NA2SO3,NAHSO4,NAHSO3的反應(yīng)很相近，但都有所區(qū)別，請具體解釋一下。另外為設(shè)么有些反應(yīng)回生成某某氫鹽呢

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化學(xué)中NA2SO4,===正鹽，水溶液中性NA2SO3,====由于亞硫酸是中強(qiáng)酸，水溶液呈弱堿性（較弱的水解）NAHSO4,====硫酸的酸式鹽，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸（反應(yīng)時）NAHSO3====亞硫酸的酸式鹽，水溶液呈弱酸性（亞硫酸氫根的電力能力水解能力），反應(yīng)時可以看作一元弱酸。=======了解了以上內(nèi)容，他們反應(yīng)的區(qū)別就就知道了。的反應(yīng)很相近，但都有所區(qū)別，請具體解釋一下。另外為設(shè)么有些反應(yīng)回生成某某氫鹽呢一般來說：多元酸與強(qiáng)堿反應(yīng)時，比例不同，產(chǎn)物不同。換句話說，多元酸十分步被中和的，。看例子：NaOH+H3PO4,二者比例：1：1--------------2：1-----------3：1產(chǎn)物：--NaH2PO4-----------Na2HPO4----------Na3PO4

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這個很難講清的,去找浙教版自然科學(xué)初三冊,里面很詳細(xì)的.

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找找化學(xué)書，自己再想想!