在反應M+2N=R+2Q中，R與Q的相對分子質量的比為22：25，當1.6gM完全反應時，生成4.4gR，則M與N的相對分子質量之比為多少？

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解： M + 2N = R + 2Q x 2y 22m 2×25m 1.6g 4.4g 列方程： x/1.6=22m/4.4解出x＝8m 再由質量守恒定律得 2y＝50m＋22m－8m 所以 y＝32m 所以 x/y=8m:32m=1:4

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解：M + 2N = R + 2Qx 2y 22m 2×25m1.6g 4.4g 列方程：x/1.6=22m/4.4解出x＝8m再由質量守恒定律得 2y＝50m＋22m－8m 所以 y＝32m所以 x/y=8m:32m=1:4

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因為R與Q的質量比為22：25，故由方程式的反應生成Q為10g。由質量守衡得N為12.8g.又因為M與N完全反應的物質的量比為1：2。所以得M與N的式量比為1.6：12.8/2=1：4

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