物質(zhì)的量濃度，體積均相同的NaF和NaCN中，離子總數(shù)的關(guān)系正確的是（以下以分子式代表溶液:HF比HCN易電離）（ ）A.NaF=NaCNB.NaF>NaCNC.NaF<NaCND.無法確定請(qǐng)寫出分析過程,謝謝!!

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因?yàn)镠F比HCN易電離，所以相同濃度NaF溶液比NaCN堿性弱（F-水解程度小），即NaF溶液中氫氧根離子濃度小。所以NaF溶液中氫離子濃度大。兩溶液中分別存在下列關(guān)系：NaF溶液：Na+ + H+ == F- + OH- NaCN溶液中：Na+ + H+ == CN- + OH- 物質(zhì)的量濃度，體積均相同的NaF和NaCN中鈉離子數(shù)目相同，而NaF溶液中氫離子多，所以其中所含的離子總數(shù)也多。（溶液中離子總數(shù)為上述等式左邊2倍）答案為B

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A因?yàn)镕- +H2O = HF + OH- ，HF = H+ + F- ，CN- + H2O = HCN + OH-，不管它們誰電離強(qiáng)誰水解強(qiáng)，反應(yīng)出的離子還是1：1，所以離子總數(shù)一樣